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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A.Cu與過量稀硝酸在加熱時的反應：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

B.將氯氣溶于水配置氯水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

C.鐵與FeCl3溶液反應：2Fe+Fe3+═3Fe2+

D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

【答案】A

【解析】

A．Cu與過量稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，Cu與過量稀硝酸在加熱時的反應：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；

B．HClO是弱電解質，在離子方程式中要寫分子，則將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B錯誤；

C．選項的電荷不守恒，鐵與FeCl3溶液反應正確的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；

D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO和碳酸氫鈣，HClO是弱電解質，則向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：CO2+H2O+ClO-═HCO3-↓+HClO，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列有關氮化碳的說法不正確的是

A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結構

B. 氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價

C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質，用還原法將其轉化為無污染的物質，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1=-221.0kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3=-746.0 kJ/mol

則用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為___。該反應的平衡常數(shù)Kp=__（寫表達式）。

（2）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4min的v(NH3)=___。

②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是___，理由是__。

③下列說法正確的是__（填標號）。

a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大

b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深

c．單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為 （ ）

A.1：3B.2：3

C.6：1D.3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。

①參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

②若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質的量為______mol。

③每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為______mol。

（2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反應的離子方程式為______。

（3）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通�?/span>SO2氣體，溶液逐漸變成無色。寫出此過程涉及的離子方程式______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度（K）

起始濃度（mol/L）

CH3OH平衡濃度（mol/L）

H2

CO

CH3OH

①

400

0.20

0.10

0

0.08

②

400

0.40

0.20

0

X

③

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. X=0.16

C. 平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大

D. 400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應的ΔH>0

B. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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