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18．用電子式表示下列物質的結構：
（1）Ca（OH）2
（2）CO2
（3）H2O2
（4）MgO
（5）Na2O2．

分析 （1）Ca（OH）2是離子化合物，由Ca2+離子和OH-離子構成；
（2）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對；
（3）雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵；
（4）氧化鎂為離子化合物，必須標出陰陽離子的電子式；
（5）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構成．

解答 解：（1）Ca（OH）2是離子化合物，由Ca2+離子和OH-離子構成，Ca（OH）2的電子式為，
故答案為：；
（2）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；
（3）雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：；
（4），故答案為：；
（5）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構成，Na2O2的電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應后，鋅有剩余，則反應后的肯定不存在的是
①Cu  ②Cu（NO3）2     ③HNO3       ④Zn（NO3）2（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃燒，生成4mol CO2和4.8mol H2O．試推測A的化學式以及混合氣體中兩種成分的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH-CH2 $\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②\frac{{H}_{2}O}{O{H}^{-}}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）C的化學名稱為2-甲基-1-丙醇．
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素　
②同一元素的核素種數由中子數決定　
③同位素的化學性質幾乎相同　
④質子數相同、電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　
⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37Cl的個數之比相等．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現
B．元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化
C．隨著元素原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現
D．主族元素原子的最高正價和負價的絕對值之和一定是8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n為正整數）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A～G中均含有羧基，且有以下轉化關系．根據轉化關系回答下列各題：
根據以上信息回答下列問題：
（1）A的相對分子質量為166．
（2）化合物G的結構簡式為；
（3）實現A-E轉化的反應類型是取代反應；實現E-F轉化的一定條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）化合物B在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成，理論上1mol B最多可能消耗H2的物質的量為4mol；
（5）寫出B與銀氨溶液反應的方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO${\;}_{2}^{-}$都能與MnO${\;}_{4}^{-}$反應生成NO${\;}_{3}^{-}$和Mn2+
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為氮氣，上述操作的作用是排盡空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g．

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