【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________,其晶胞中的原子數(shù)為______,晶體類型為_______。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為_______。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是______,原因是______,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是_________。
(5)k的分子式為_________,中心原子的雜化軌道類型為_________,屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)。
【答案】金剛石 8 原子晶體 1s22s22p63s23p5 H2O H2O分子間形成氫鍵 V形(或角形) sp3 HCl COCl2 sp2 極性
【解析】
(1)每個(gè)a原子周圍有4個(gè)a—a鍵,a的該種單質(zhì)為原子晶體,a能與水反應(yīng)生成b和f,則圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為金剛石;該晶胞中的原子數(shù)為:8×+6×+4=8。
(2)a為C,a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),則b為H2、f為CO;b與c反應(yīng)生成H2O,則c為O2;b與d反應(yīng)生成i,i的溶液為常見的酸,則d為Cl2,i為HCl;f與c反應(yīng)生成g,f與d反應(yīng)生成k,k與水反應(yīng)生成g和i溶液(HCl水溶液),則g為CO2、k為COCl2;d中元素為Cl,Cl原子核外有17個(gè)電子,其排布式為:1s22s22p63s23p5。
(3)圖A中由兩種元素組成的物質(zhì)有f為CO、g為CO2、i為HCl、H2O,這四種物質(zhì)常溫下只有水是液態(tài),其它都是氣體,故沸點(diǎn)最高的是H2O,原因是H2O分子間形成氫鍵;H2O中O上的孤電子對(duì)為×(6-2×1)=2,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故O采取sp3雜化,由于有兩對(duì)孤電子對(duì),故H2O的構(gòu)型為V形(或角形)。
(4)所有雙原子分子有H2、O2、Cl2、HCl、CO,其中H、Cl電負(fù)性差值最大,因而極性最大。
(5)k為COCl2;COCl2中C原子含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,C上沒有孤電子對(duì),故C原子采取sp2雜化;COCl2為平面三角形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電中心不重合,COCl2為極性分子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電 | 該物質(zhì)一定是電解質(zhì) |
B | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
C | SO2的水溶液能導(dǎo)電 | SO2為電解質(zhì) |
D | 已知:Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生 | 氧化性:Cl2>FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè): F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算)
已知:金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+([Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子)
(1)濾渣1的主要成分為:____________。
(2)試劑X可以是足量氨水,還可以是:____________ 。(填序號(hào))
A.Ni(OH)2 B.Cr2O3 C.Fe2O3 D.NaOH
(3)若試劑X是足量氨水,“沉鎳”的離子方程式為:____________。
(4)經(jīng)檢測(cè),最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10─5 molL-1,則殘液中F-濃度____________(填 “符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。
(5)鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
①某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。
②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____;電解過程中,需要控制溶液pH值為4左右,原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)判斷不正確的是
A. 維生素C中含有3種官能團(tuán)
B. 維生素C分子式為C6H8O6
C. 維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。
(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。
(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm,α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)
(3)若Fe原子半徑為r pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示、列出算式即可)
(4)三氯化鐵在常溫下為固體,熔點(diǎn)為282℃,沸點(diǎn)為315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)如下,針對(duì)上述反應(yīng),在其它條件不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 加入適當(dāng)催化劑,可以提高苯乙烯的產(chǎn)量
B. 在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
C. 僅從平衡移動(dòng)的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件
D. 加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置,可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。
完成下列表格:
序號(hào) | 氣體 | 裝置連接順序(填字母) | 制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
(1) | 乙烯 | B→D→E | ___ |
(2) | 乙炔 | ___ | ___ |
(3)D裝置中氫氧化鈉溶液的作用___。
Ⅱ.工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
乙烯甲乙PVC
(4)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___;
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__。
(6)下列說(shuō)法正確的是___。
A.乙烯可以作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
B.PVC不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.PVC中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子
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