SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx），其流程如下：

（1）反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；
6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；
6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；
反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝          kJ?mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖。

①由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在    （填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行。
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是                                   。
（4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫(xiě)出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖11。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為                             。若生成1molY，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為       L。

（1）＜（2）179.8（3）①有氧②溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：4NH3＋7O2＝4NO2＋6H2O。（若答溫度升高，NOx和NH3反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)也可。）（4）4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O（5）NO2＋NO3－－e－＝N2O5   11.2

解析試題分析：（1）能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)的ΔS<0，所以ΔH<0。（2）由蓋斯定律得ΔH=（1807-1627.2）kJ?mol－1=+179.8 kJ?mol－1。（3）由圖可知，無(wú)氧條件下NO轉(zhuǎn)化率太低。溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率下降，NO2產(chǎn)率增大，可能NH3與氧氣生成了NO2。（4）尿素中C為+4價(jià)、N為-3價(jià)，尿素與NO2發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成氮?dú)�，同時(shí)生成二氧化碳和水。（5）通二氧化氮的電極為負(fù)極、通氧氣的電極為正極，石墨I(xiàn)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物Y，考慮N最高價(jià)為+5價(jià)可知Y為N2O5，電極反應(yīng)式為NO2＋NO3－－e－＝N2O5。總反應(yīng)為4NO2+O2=2N2O5，生成1molN2O5消耗氧氣0.5mol。
考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 蓋斯定律 圖像的分析 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 電化學(xué)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。
(l)圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=_______（用含、的代數(shù)式表示）。

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H=-241．5kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167． 4kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______________。
(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

據(jù)圖回答下列問(wèn)題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式                           ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式                         ；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于         ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2      α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是                                        ；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=       ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4     △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究硫及其化合物對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
（1）圖Ⅰ所示一個(gè)容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動(dòng)的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：

左室：
右室：
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，右室反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖Ⅱ所示。

①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學(xué)式表示）；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。
②能說(shuō)明兩邊反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______________（填序號(hào)）。
A．隔板不再移動(dòng)
B．左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等
C．左右二室中SO2與O2物質(zhì)的量之比都是2∶1
③達(dá)平衡時(shí)，左室反應(yīng)吸收的熱量為Q1kJ，右室反應(yīng)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是_____________（填序號(hào)）。
A．Q1＝Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
（2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應(yīng)生成金屬銅、H2和SO2（）。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu2S參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T(mén)1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正        V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②25°C時(shí)，將a mol ? L―1的氨水與b mol ? L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)         c(Cl―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時(shí)，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2?L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2?L―2。
在 250C時(shí)，向 10mL0.002mol?L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol ?L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是        ，該反應(yīng)的離子方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為                 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=               。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為         ，其值是                   。
③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=            。
④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為      (填選項(xiàng)字母）。
A．增加C(s)的量       B．減小容器體積      C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時(shí)體系的溫度分別為T(mén)1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                     。
（2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開(kāi)始時(shí)氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫(huà)出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說(shuō)法正確的是       

A．起始時(shí)n（H2）為1．7mol
B．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．4分鐘時(shí)，改變的條件是升高溫度
D．7分鐘時(shí)，v（CO）=v（CH­3OH）
②計(jì)算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=        
③在3min時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （計(jì)算結(jié)果）
④在圖中畫(huà)出8~12min之間c（CH3OH）曲線   
（2）2009年，中國(guó)在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                    。
②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
M電極的材料是               ，該鋁制品表面“鈍化”時(shí)的反應(yīng)式為：                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO
和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是       。
（2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是  和  。

物質(zhì)
NO2
N2O4
化學(xué)鍵
    N＝O
N—N
 N＝O
鍵能（kJ/mol）
466
167
438
      寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式       。
（3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。
①寫(xiě)出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式       。
②在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為       、       ；該反應(yīng)的?H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某實(shí)驗(yàn)將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開(kāi)始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                         。
（2）計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（3）僅改變溫度為T(mén)2 ( T2小于TI）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫(huà)出H2的物質(zhì)的量隨
反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫(xiě)出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進(jìn)入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收CO其反應(yīng)為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。寫(xiě)出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施：               。

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