【題目】某有機物A能與NaOH溶液反應,其分子中含有苯環(huán),相對分子質(zhì)量為136,其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為706%,氫的質(zhì)量分數(shù)為59%,其余為氧。

1A的分子式是_________。

A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,其結構有_____種。

3)若ANaOH溶液在加熱時才能反應,且1mol A消耗1mol NaOH,則A的結構簡式可能是___________________或者是_______________________。

4)若ANaOH溶液在加熱時才能反應,且1mol A消耗2mol NaOH,則符合條件的A的結構可能有____種,其中能發(fā)生銀鏡反應的有____種,不能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結構簡式是_______。

【答案】C8H8O2 4 4 3

【解析】

1)有機物ANC==8NH==8,NO==2,故分子式為C8H8O2 ,答案為C8H8O2 ;

2)若除了苯環(huán)側鏈為飽和鍵,則氫原子數(shù)符合2n-6=2×8-6=10,而分子中只有8個氫原子,故側鏈有一個不飽和鍵,A能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳,則分子中含有羧基,可為苯乙酸、甲基苯甲酸等,其中甲基苯甲酸有鄰、間、對3種,共4種,故答案為4;

3)若ANaOH溶液在加熱時才能反應,且1mol A消耗1mol NaOH,說明分子中含有酯基,可為苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等,結構簡式為

故答案為;

4)若ANaOH溶液在加熱時才能反應,且1mol A消耗2mol NaOH,對應的同分異構體可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯,其中甲基和酯基有鄰、間、對3種,另一種為乙酸苯酚酯,不能發(fā)生銀鏡反應,結構簡式為,故答案為43;。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點>c

C. c點到d點,溶液中保持不變(其中分別代表相應的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.制備PCl3

1)實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____(填字母代號)。

2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后,先關閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時間后,關閉K2,加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣,反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。

II.實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCNAgSCN↓,KspAgCl)>KspAgSCN);

PCl3POCl3的相關信息如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

3POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”,反應的化學方程式為___________________________________。

4)反應溫度要控制在6065℃,原因是:_________________________________。

5)通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:

a、準確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑,用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為______________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關問題:

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解,下列關于其分解產(chǎn)物的預測不合理的是_______。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3SO3、H2O

C.NH3、SO2H2O D.NH3、N2、SO3SO2、H2O

(2)(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,用作火箭燃料。

①肼的電子式___________。

64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水放出熱量1248kJ(101kPa25),則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________

(3)工業(yè)合成氨的反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0,分別在T1T2溫度下,改變起始氫氣物質(zhì)的量,測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖所示:

①比較在mn、q三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是__________點。

②圖像中T2______T1(高于低于、等于無法確定”),理由是____________。

③在絕熱容器中進行該反應時,壓縮容器體積,平衡常數(shù)__________(變大”“變小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示:

2C2H2g+5O2g→4CO2g+2H2Ol+2600kJ

2C6H6g+15O2g→12CO2g+6H2Ol+6590kJ

下列說法正確的是

A.2mol C2H2g 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ

B.2mol C6H6l 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJ

C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2g)與C6H6g)完全燃燒,C6H6g)放熱更多

D.C2H2g 三聚生成C6H6g 的過程屬于放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2CH4反應使之轉化為COH2,對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業(yè)上CO2CH4發(fā)生反應ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1

在反應過程中還發(fā)生反應H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能(kJ/mol

413

436

803

1076

Hl =____kJ/mol,反應在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是____,該反應工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為____(填標號)。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2H2時,CH4CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。

923KCO2的平衡轉化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應II的化學平衡常數(shù)K=______(計算結果保留小數(shù)點后兩位)。

1200K以上CO2CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4CO2反應時通常會摻入O2發(fā)生反應

III: CH4+2O2CO2+2H2O,摻人O2可消除反應產(chǎn)生的積碳和減小反應器的熱負荷(單位時間內(nèi)維持反應發(fā)生所需供給的熱量),O2的進氣量與反應的熱負荷的關系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加,熱負荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉化率____(填增大、減小不變。下同),CO2的平衡轉化率________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是 ( )

A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質(zhì),放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風化的結果

D. 從冰箱中取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解

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【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎,有關青蒿素的結構如圖所示,下列關于靑蒿素的推斷,不合理的是( 。

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】垃圾是放錯了位置的資源。鄭州市從2019121日起開始實施垃圾分類。垃圾主要分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾四類。

1)小明在整理房間時,清理出如下物品:廢作業(yè)本、鎳鎘電池、汽水易拉罐、生銹鐵釘、礦泉水瓶、爛蘋果、涂改液瓶、過期藥片。其中鎳鎘電池和汽水易拉罐分別投入______垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。

2)生銹鐵釘屬于可回收垃圾。鐵生銹的實質(zhì)是鐵失去電子被氧化。為探究金屬的腐蝕條件,小明同學做了以下五個對照實驗。

由以上實驗可知,金屬腐蝕的條件是___。請用電極反應式表示實驗5得電子的反應過程___。

3)防止金屬腐蝕的方法有電化學防護、添加保護層等多種方法。如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

若模擬外加電流的陰極保護法,電極材料X可為碳棒,并將開關K置于N處;若模擬犧牲陽極的陰極保護法,電極材料X及相關操作為___

4)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,請在下方方框內(nèi)畫出在鐵制品上鍍銅的實驗裝置示意圖___。

5)金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于一定濃度的H2SO4溶液中,一定條件下Fe鈍化形成致密的Fe3O4氧化膜,請寫出該陽極的電極反應式___。

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