Question

室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H⁺)＝1×10^-13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是

1. A.
   ACl＞BCl＞CCl
2. B.
   CCl＞ACl＞BCl
3. C.
   CCl＞BCl＞ACl
4. D.
   BCl＞ACl＞CCl

Answer 1

B
AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，則AOH的電離度是10％。COH的c(H⁺)＝1×10^－13mol / L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，c(OH^—)＝0.1 mol / L，所以COH是強堿。即堿性強弱順序是COH、AOH、BOH。堿越弱，相應的鹽越容易水解，溶液酸性越強，所以選項B正確。