常溫、常壓下,10 mL某氣態(tài)烴和 50 mL 足量O2混合點(diǎn)燃,烴完全燃燒,殘留氣體的體積為35 mL(同溫、同壓下測(cè)定),試推斷該烴不可能的分子式為(    )

A.C2H6                  B.C2H4                  C.C3H6                  D.C4H6

解析:設(shè)烴的分子式為CxHy,常溫下水為液體,完全燃燒反應(yīng)及有關(guān)數(shù)量關(guān)系為:

CxHy(g)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)   ΔV

   1            x+                     x                         1+

10 mL                                                        60 mL-35 mL=25 mL

解得y=6

還應(yīng)注意到,50 mL O2是足量的,依據(jù)氧氣足量可得

,即≤5,解得x≤3.5。

答案:BD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+O2(g).回答下列問題:
(1)進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:
升高溫度、增大N2的濃度
升高溫度、增大N2的濃度

(3)合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得.甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下:
H2(g):△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g):△H=-283.0kJ?mol-1;
CH4(g):△H=-890.3kJ?mol-1
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量.寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ?mol-1

(4)有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl--NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池,請(qǐng)寫出該電極的正極反應(yīng)式
N2+8H++6e-=2NH4+
N2+8H++6e-=2NH4+

(5)生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥,如(NH42SO4、NH4Cl,這些肥料顯
性,原因是(用離子方程式表示)
NH4++H2ONH3H2O+H+
NH4++H2ONH3H2O+H+
,使用時(shí)避免與
堿性
堿性
物質(zhì)合施.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO.
(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應(yīng)的a
 0(填“>”、“=”或“<”).
②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng).
1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖.
(2)2404℃時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計(jì)算反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度.(此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng).計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3.相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反應(yīng)熱△H=
(2a-1530)kJ?mol-1
(2a-1530)kJ?mol-1
.(用含a的代數(shù)式表示)
(4)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.總反應(yīng)式為:N2+3H2?2NH3.則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入
極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì),B、M為固體單質(zhì),A、C、D、E、F、H為化合物,A、C為氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)所需條件未注明,某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去)

請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
(填字母)

(2)若F溶于水得到藍(lán)色溶液,則M為
Cu
Cu
,E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng),得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L,下列說法中正確的是:
A、C
A、C

(A)V<10.08
(B)因?yàn)镸為足量,可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
(C)被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
(D)若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅,最終褪為無色.
(E)可以用BaCl2溶液來檢驗(yàn)最終溶液中E有無剩余.
(3)若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物.

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
;
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))
(A)澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
(B)品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉,
不能
不能
(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�,原因�?!--BA-->
SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2,以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗(yàn)CO2,以防SO2的干擾

④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者現(xiàn)象
不會(huì)
不會(huì)
(填“會(huì)”或“不會(huì)”).
相同(4)若M為短周期元素形成的單質(zhì),用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液.請(qǐng)寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是( �。�
A、在常溫、常壓下,“氫化油”呈液態(tài)B、纖維素和淀粉均屬于糖類,其最終水解產(chǎn)物均為葡萄糖C、用NaOH、AgNO3兩種溶液即可驗(yàn)證溴乙烷中溴元素的存在D、蛋白質(zhì)溶液中分別加入濃HNO3、10%NaOH溶液、0.1%茚三酮溶液均產(chǎn)生白色沉淀

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