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下列化學用語正確的是（　�。�
A、水的電子式：
B、氯化鈉的電子式：
C、KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
考點：電子式,電離方程式的書寫
專題：
分析：A．水是共價化合物；
B．氯化鈉為離子化合物；
C．酸根是一個整體；
D．弱酸根中的氫不能電離出來．
解答： 解：A．水的電子式為，故A錯誤；
B．NaCl的電子式為，故B錯誤；
C．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學用語，涉及電子式、電離方程式等，試題基礎性強，把握化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為金屬或合金一類加以回收．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應片刻后取出鐵片，經洗滌、烘干，稱其質量比原來增重2.0g．下列說法錯誤的是（設反應后溶液的體積不變）（　�。�
A、則此過程中參加反應的鐵的質量是14g
B、析出銅物質的量是0.25mol
C、反應后溶液中溶質物質的量濃度：c（CuSO4）=1.5mol/L
D、反應后溶液中溶質物質的量濃度：c（FeSO4）=1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子總數，從而使有效碰撞次數增大
B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C、升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數
D、催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千成萬倍地增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、在標準狀況下22.4L H2O中含有氫原子的個數為2NA
B、2.7g 鋁與足量的鹽酸反應時失去的電子數為0.3NA
C、1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA
D、常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有
 
．
（2）滴定①用
 
量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到
 
時停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期元素的氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應生成的水均已略去．它們有如圖所示的關系．

（1）寫出化學式：A
 
E
 
L
 

（2）寫出電子式：B
 
J
 

（3）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是
 

（4）反應③化學方程式為：
 

（5）反應②離子方程式為：
 

（6）將3.4g J氣體與足量的F反應，生成一種單質和X，恢復到25℃放出aKJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v （H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
C、升高溫度通過降低活化能而加快化學反應速率
D、常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列有關硅的說法中，不正確的是（　　）
A、高純度的硅廣泛用于制作計算機
B、硅可由二氧化硅還原制得
C、低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應
D、自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質硅

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