2．下列說法正確的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
C．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

分析 A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，導電的不是三氧化硫本身；
B、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，恰好完全反應，得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；
C、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸的稀釋釋放熱量，水的離子積受溫度的影響；
D、氯化鈉對水的電離平衡無影響，但是醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均促進水的電離．

解答 解：A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，導電的不是三氧化硫本身，屬于非電解質，故A錯誤；
B、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，恰好完全反應，得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，若要達到pH=7，需要醋酸稍過量，所以V醋酸＞VNaOH，故B正確；
C、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸的稀釋釋放熱量，水的離子積受溫度的影響，溫度升高，水的離子積增大，故C錯誤；
D、氯化鈉對水的電離平衡無影響，但是醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及電解質的判斷、水的離子積的影響因素、鹽的水解原理等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點溶液的導電能力相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．c點溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇． 某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應（△H＜0），在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min0510152025
壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4
（1）從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=0.0125mol/（L•min），
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BC；
A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
（Ⅱ）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15～20 min和25～30 min．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）；（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3物質的量
（4）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2        b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑        d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                   B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到3.36升氧氣．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，脫氯反應為S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ （未配平），下列對該反應的說法不正確的是（　�。�
A．反應每脫去1mol Cl2會生成1molSO42-
B．脫氯反應后的溶液顯酸性
C．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
D．反應中硫元素發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高溫焙燒含硫廢渣會產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2并制備硫酸猛晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝
（2）26．lg低品位軟錳礦吸收了含20.0%SO2的廢氣2.24L（標況下），則低品位軟錳礦漿含MnO2的質量分數(shù)為6.67%
（3）二氧化錳除能將SO2氧化外，在圖中“氧化”過程還能將Fe2+氧化（填離子符號）
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內不褪色，若達滴定終點共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是0.1mol/L．
（6）操作a的具體過程蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D四種一元酸的溶液．實驗表明：
（1）物質的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；
（2）物質的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；
（3）A酸和D的鈉鹽反應生成A的鈉鹽和D酸．
由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是（　　）
A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B

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