18．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體
B．北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌--“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
D．丙烷分子的比例模型示意圖：

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；
B．根據(jù)化合價(jià)書寫氧化物形式，一般為格式為：較活潑金屬氧化物•較不活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例關(guān)系；
C．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；
D．比例模型表明原子的比例大小、原子之間的連接形式、空間結(jié)構(gòu)，不能表明原子之間的成鍵情況．

解答 解：A．乙醇、乙二醇與丙三醇所含羥基的個(gè)數(shù)不同，不為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)化合價(jià)生成氧化物形式，一般為格式為：較活潑金屬氧化物•較不活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例關(guān)系，故Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故B正確；
C．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；
D．選項(xiàng)中的模型表明原子的比例大小、原子之間成鍵情況、空間結(jié)構(gòu)，為丙烷的球棍模型，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度不大，注意區(qū)分球棍模型與比例模型，硅酸鹽改寫為氧化物形式，注意元素的比例關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＜M
B．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)所學(xué)知識(shí)：已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化二種氧化物，設(shè)計(jì)一個(gè)不用任何化學(xué)試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)幫助甲同學(xué)將方案填寫于下表中，實(shí)驗(yàn)提供天平及其他必要的設(shè)備．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式
A．分別稱取相同質(zhì)量的樣品，在空氣中燃燒；


B．分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質(zhì)的質(zhì)量		A．有一種固體無變化，兩種固體產(chǎn)生刺激性氣味氣體


B．有一種樣品質(zhì)量減輕，一種樣品質(zhì)量不變		A．固體無變化的是氧化銅，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅，在空氣中煅燒中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
B．質(zhì)量減輕的是硫化銅，質(zhì)量不變的是硫化亞銅
（2）乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同學(xué)再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，固體只含有硫化銅和硫化亞銅，他通過以下實(shí)驗(yàn)求硫化亞銅的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景．二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導(dǎo)電并且沒有可燃性．但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒．其中還原產(chǎn)物是碳．
Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是MgO
②請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
Ⅱ．CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，用量不同其生成的產(chǎn)物不同．
①少量CO2通入過量的KOH溶液中，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
②取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca（OH）2的溶液，一份通入過量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖1所示，寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，請(qǐng)繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系；并寫出與圖2中不同曲線處對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如果將每對(duì)相鄰碳原子間的短線看成一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體中每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)的比是（　　）
A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示 （已知硝酸只被還原為NO氣體）．
（1）原溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）加鐵粉過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
（3）H2SO4濃度2.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護(hù)色劑及保鮮劑等．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Y中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．甲認(rèn)為不能由此確定Y中硫的價(jià)態(tài)為+6價(jià)．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4．
（2）你認(rèn)為甲的判斷是否正確？答：正確 （填“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是硝酸有強(qiáng)氧化性，無論樣品中硫是+4還是+6價(jià)，加入硝酸后最終都有硫酸鋇生成．
（3）乙對(duì)Y中硫的價(jià)態(tài)作出三種猜想：①硫的價(jià)態(tài)是+6價(jià)；②硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)；③硫的價(jià)態(tài)是+4價(jià)和+6價(jià)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品紅試紙、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．應(yīng)用托盤天平稱取20g NaOH固體
B．配制過程中所用玻璃棒的作用是攪拌和引流
C．NaOH固體在燒杯中稱量時(shí)間過長，所配NaOH溶液的濃度偏大
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，對(duì)所配NaOH溶液的濃度無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（　　）
A．硅與任何酸都不反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石（成份為SiO2）和硅酸鹽
C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界
D．常溫時(shí)硅不與任何物質(zhì)反應(yīng)

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