7．A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B連續(xù)氧化得到C．B的同分異構體都可以跟NaOH反應．寫出A、B、C的結構簡式：
A．　B．　C．．

分析 A的分子式是C14H12O2，不飽和度為$\frac{2×14+2-12}{2}$=9，酯A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以其中有苯環(huán)，醇B氧化得羧酸C，說明了B和C分子中碳原子數(shù)相等，酯A中有14個碳原子，則B和C中各有7個碳原子，從而可判斷B是苯甲醇，C是苯甲酸，A是苯甲酸苯甲酯．

解答 解：A的分子式是C14H12O2，不飽和度為：$\frac{2×14+2-12}{2}$=9，酯A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以其分子中有苯環(huán)，
醇B氧化得羧酸C，說明了B和C分子中碳原子數(shù)相等，酯A中有14個碳原子，則B和C中各有7個碳原子，從而可判斷B是苯甲醇，C是苯甲酸，A是苯甲酸苯甲酯，
故A的結構簡式為：，B結構簡式為：，C的結構簡式為：，

故答案為：；；．

點評 本題考查有機物結構簡式的確定，題目難度中等，涉及同分異構體及酯、醇、羧酸的性質(zhì)等知識，明確常見有機物結構與性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲基叔丁基醚可制成針劑，用于治療膽固醇型的膽結石病，在下列諸合成路線中，最佳合成路線是（　�。�
A．、CH3OH和濃硫酸共熱B．和CH3ONa共熱
C．CH3Br和共熱D．和CH3OH在Al2O3存在下共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．

（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（2）利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（Ⅰ）
若反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉化率為66.7%．
如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率，結果見圖2．圖2中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是增大反應物接觸面積，使反應更充分；反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為 36g，體積為 22.4L，則CO所占的體積是11.2L，質(zhì)量是14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)．
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是A．
A、把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗．該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是酸性越強，MnO2氧化性越強．
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I-的離子方程式2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
實驗酸或堿現(xiàn)象
A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色
B1滴水緩慢變淺棕褐色
C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H2O2溶液放入燒杯（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI+H2O2=KOH+I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用．請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確．取5mL3%的H2O2溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生，若有說明假設正確；反之假設不正確．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是AD（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應式為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉化關系如圖所示．完成下列空白：
（1）A的化學式為Na2O2，B的化學式為H2O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學反應方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑_．
（3）寫出A+B→乙+C的化學反應方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫出A的一種重要用途供氧劑、漂白劑、消毒劑等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．10B．34C．44D．78

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g
B．將0.1mol H2SO4溶于1L水中可得該溶液
C．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
D．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為2：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：7B．1：5C．1：8D．2：9

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