【題目】4-氨基-3硝基苯甲醚是合成類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎治療藥物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路線如下：

已知： NH2（有弱堿性，易被氧化）

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，B的名稱是_______________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。

(3)C中官能團(tuán)的名稱是_________________。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________，反應(yīng)③溫度較高，若不加NaHSO3會導(dǎo)致反應(yīng)混合體系的顏色明顯不同，可能的原因是________________。

(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：______________________。

(6)H是E的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積比為1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②N原子直接與苯環(huán)相連，且結(jié)構(gòu)中不存在N—O鍵；

③苯環(huán)上有兩個取代基。

【答案】 對硝基苯酚 還原反應(yīng) （酚）烴基、氨基 酚易被空氣中的氧氣氧化，加入NaHSO3可防止酚氧化 18

【解析】本題考查有機物推斷，從官能團(tuán)的性質(zhì)入手，（1）A→B，條件是濃硫酸和濃硝酸，A生成B發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，溴原子引入到羥基對位，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，名稱為對硝基苯酚；（2）反應(yīng)B和C的結(jié)構(gòu)簡式對比，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是氨基、羥基；（4）根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡式，CH3CO－取代－NH2上一個氫原子，反應(yīng)方程式為：，酚羥基容易被氧氣氧化，因此溫度較高，不加NaHSO3，造成酚易被空氣中的氧氣氧化，加入NaHSO3可防止酚氧化；（5） 根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)方程式為： ；（6）屬于甲酸某酯，（鄰、間、對三種）、（鄰、間、對三種）、(鄰、間、對三種)、（鄰、間、對三種）、（鄰、間、對三種），共有3×5=15種，符合信息的結(jié)構(gòu)簡式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙炔的說法中，正確的是（　�。�

A. 屬于飽和烴

B. 結(jié)構(gòu)簡式表示為CH-CH

C. 在空氣中不能燃燒

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應(yīng)：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為___________

(2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（選填編號，注意大小寫）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________（填“變大”、“變小”或“不變”）

(3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式___ _ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符號表示)。

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結(jié)構(gòu)式是__________________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______，其電子式是________________。

(5)G分子中含有4個原子，它易溶于水的原因是________________

(6)A＋與C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用離子方程式表示）___________，該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是（ ）
A.沸點：CH4＞NH3＞H2O
B.得電子能力：C＞N＞O
C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
D.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機合成反應(yīng)中。下圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)Ni(CO)4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同，則Ni化合價為_______價。

(2)在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學(xué)方程式________________。

(3)操作“鎳Ni(CO)4鎳”的目的是__________。

(4) Ni、Al高溫熔融時，氣體x的作用是___________。對“高溫熔融”物冷卻后，需要進(jìn)行粉碎處理，粉碎處理的目的是________________。

(5)“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強對H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是_____________；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程：_____________（示例：CuOCu2+Cu）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質(zhì)為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。

②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。

(2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學(xué)儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導(dǎo)體材料等方面得以廣泛應(yīng)用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

一定溫度下和壓強條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時間CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

(CO)

0.250

0.230

0.214

0.202

0.200

0.200

①當(dāng)______不再發(fā)生變化時（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達(dá)到平衡。

②達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

③若下圖中表示該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G（）有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路徑如圖。1H-NMR譜顯示C結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D的組成為C8H10。

已知①

②

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為____________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

(4)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)；

②核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1

(5)設(shè)計由苯及2-丙醇合成N-異丙基苯胺()的合成路線（流程圖表示，無機試劑任選）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1

B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1

C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1

D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1

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