Question

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：A項(xiàng)兩個(gè)容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)K只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，故K不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，正確；D項(xiàng)如果溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因?yàn)槿萜鹘^熱，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡。