A. | Na與水反應(yīng) Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | CO2通入過(guò)量澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A.2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣,該反應(yīng)不滿足電子守恒;
B.氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;
C.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈣過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水.
解答 解:A.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,正確的離子方程式為:Al(OH)3+0H-═AlO2 -+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.CO2通入過(guò)量澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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A. | 亞硫酸鈉 | B. | 硝酸銀 | C. | 碳酸鈉 | D. | 氯化鋁 |
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A. | 聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2- | |
B. | 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:2+CO${\;}_{3}^{2-}$→+CO2↑+H2O | |
C. | ||
D. | 苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明烴基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CuO→Cu | B. | Fe→Fe2+ | C. | H2SO4→SO2 | D. | H2O2→O2 |
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