下列各組物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲為取代反應(yīng)、乙為加成反應(yīng)的一組是（　　）
甲乙
A苯與溴水乙烯與溴的四氯化碳溶液
B甲苯與液溴（催化劑）氯乙烯與氫氣（催化劑、加熱）
C乙酸乙酯和水（催化劑）乙酸和酸性重鉻酸鉀溶液
D葡糖糖與銀氨溶液（水浴加熱）乙烯與氧氣（Ag做催化劑）
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A、苯與溴水不反應(yīng)；
B、甲苯與液溴（催化劑）屬于取代反應(yīng)，氯乙烯與氫氣（催化劑、加熱）屬于加成反應(yīng)；
C、乙酸和酸性重鉻酸鉀溶液屬于氧化反應(yīng)；
D、葡糖糖與銀氨溶液（水浴加熱）屬于氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、苯與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、甲苯與液溴在催化劑催化劑存在下發(fā)生取代反應(yīng)，氯乙烯與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C、乙酸和酸性重鉻酸鉀溶液屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、葡糖糖與銀氨溶液（水浴加熱）屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)           b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間      d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
 
．
（4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不合理的是（　�。�
A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
B、不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
C、測定溶液的pH時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D、圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、在海輪外殼上鑲?cè)脲a塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
D、“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．    回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式：
 
，E的電子式
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
 
（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K +、SO42-、OH-、CO32-
C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃373473573673773
K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．混合氣體中c（N2）不變  
b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
c．v正（H2）=v逆（NH3）  
d．容器中壓強(qiáng)不變   
e．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比1：3：2 
f．單位時(shí)間消耗0.1moN2同時(shí)消耗0.2mol NH3
（4）為使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a、及時(shí)分離出NH3氣體         
b、適當(dāng)升高溫度
c、增大H2的濃度              
d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為
 
．
②該氣體的質(zhì)量為
 
g．
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
④取出20.0mL該溶液，配成濃度為2.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是
 
ml．

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