Question

17．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，氧化劑是MnO₂，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積33.6L，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，被還原，MnO₂為氧化劑，4HCl參與反應(yīng)，2HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價不變作酸性，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，被還原，MnO₂為氧化劑，4HCl參與反應(yīng)，2HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價不變作酸性，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性；故答案為：Cl；MnO₂；2：1；還原性和酸性；
（2）n（Cl₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（HCl）=1.5mol×4=6mol，
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol×2=3mol，
故答案為：6mol；3mol．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及根據(jù)方程式的有關(guān)計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)中HCl起酸性、還原劑作用，各占一半．