Question

13．測定某混合氣中ClO₂的含量：
①．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；
②．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．
（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)則使得測量結(jié)果偏高（偏高、偏低、無影響）
（4）錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式是2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．

Answer 1

分析 （3）ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I^-為I₂，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液，指示劑應用淀粉溶液，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析誤差，其中標準溶液體積是決定因素；
（4）ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時生成水．

解答 解：（3）ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I^-為I₂，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液，指示劑應用淀粉溶液，滴定到藍色褪去且半分鐘不變，反應達到終點，
若滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析，可知c（標準）偏高，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標準溶液體積增大，則使得測量結(jié)果偏高，
故答案為：淀粉溶液，偏高；
（4）由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時生成水，反應離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案為：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．

點評 本題考查了滴定實驗的過程分析、誤差判斷和離子方程式書寫，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目較簡單．