Question

R為核電荷數(shù)在1-18的金屬元素，它與酸反應(yīng)生成Rⁿ⁺．已知4.6g R與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.2g H₂．
（1）寫出R與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）求R的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：反應(yīng)生成0.2gH₂，即0.1molH₂，轉(zhuǎn)移0.2mol電子．因?yàn)镽與酸反應(yīng)生成Rⁿ⁺，所以R元素與酸反應(yīng)后是+n價(jià)的，
因此要轉(zhuǎn)移0.2mol電子就需要

0.2

n

molR．，因?yàn)镽的質(zhì)量是4.6g，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量就是

4.6

0.2 n

=23n，即23的倍數(shù)，
又因?yàn)镽是核電數(shù)為1-18的金屬元素，所以只能是金屬鈉，所以只可能是n=1．由此分析．

解答： 解：反應(yīng)生成0.2gH₂，即0.1molH₂，轉(zhuǎn)移0.2mol電子．因?yàn)镽與酸反應(yīng)生成Rⁿ⁺，所以R元素與酸反應(yīng)后是+n價(jià)的，
因此要轉(zhuǎn)移0.2mol電子就需要

0.2

n

molR，因?yàn)镽的質(zhì)量是4.6g，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量就是

4.6

0.2 n

=23n，即23的倍數(shù)，
又因?yàn)镽是核電數(shù)為1-18的金屬元素，所以只能是金屬鈉，所以只可能是n=1，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，R的相對(duì)原子質(zhì)量為23，化合價(jià)為+1，
故答案為：（1）2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑；（2）R的相對(duì)原子質(zhì)量為23，化合價(jià)為+1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)已知條件來(lái)確定物質(zhì)的相對(duì)原子量，書寫化學(xué)方程式，比較容易．