pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　�。�
A、7.2B、8C、6D、無法計(jì)算
分析：pH=5的鹽酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c（OH-）=
10-14
10-9
mol/L=10-5mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，先計(jì)算混合溶液中氫離子濃度，再計(jì)算溶液的pH．
解答：解：pH=5的鹽酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c（OH-）=
10-14
10-9
mol/L=10-5mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）=
10-5(11-9)
11+9
mol/L=10-6mol/L，則溶液的pH=6，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)混合溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH，該題也可以采用排除法判斷，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，酸的體積大于堿的體積，二者混合時(shí)酸過量導(dǎo)致溶液呈酸性，只有C選項(xiàng)為酸性溶液．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
8
8

（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
＞
＞
n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m
=
=
n（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,混合液的pH為(　　)?

A.7.2

B.8?

C.6

D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為

A、7.2                            B、8              C、6                     D、無法計(jì)算

 

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