用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測(cè)得結(jié)果偏高的是（   ） 
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤洗
⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥

C

解析試題分析：酸堿中和滴定誤差分析的依據(jù)是：c（B）= (VB—準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積,cA—標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)若VA偏大，cB偏高;若VA偏小，cB偏低，①用酚酞作指示劑，無影響；②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用體積偏大，待測(cè)夜?jié)舛绕�；③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤洗，無影響；④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測(cè)夜?jié)舛绕�；⑤用于取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤洗，待測(cè)夜被稀釋，濃度偏低；⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液，所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，待測(cè)夜?jié)舛绕停虎叩味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)夜?jié)舛绕�；選C。
考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時(shí)，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是 （  ）

A．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 B．明礬凈水
C．泡沫滅火器的滅火原理 D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示

A．CO32-水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數(shù)目
D．溶液中的c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列粒子能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性是

A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH，消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是

A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V2<10V1 D．V2>10V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大
B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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