Question

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�

A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L^-1?s^-1

B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L^-1?s^-1

C．2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol?L^-1

Answer 1

分析：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol?L^-1，v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析A、B；
生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol、B為0.6mol，以此分析C、D．

解答：解：A．經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol?L^-1，v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B．由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol?L^-1?s^-1，故B錯(cuò)誤；
C．生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

4mol

×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D．生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的B為0.6mol，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為

2mol-0.6mol

2L

=0.7mol/L，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、濃度的計(jì)算，注意生成C時(shí)轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．