Question

【題目】硫酸性質(zhì)是中學化學學習的重點。請回答下列問題：

（1）中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。

（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。

Answer 1

【答案】（1）乙烯

（2）①d

②b

③2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O

④Ⅲ合理，Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－

c（Na+）=2 C（SO32-）+ C（HSO3-）

（3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO42－+4H+

取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原

【解析】

試題分析：（1）乙醇在濃硫酸的催化作用下脫水生成乙烯，所以用濃硫酸還可制備乙烯氣體。

（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

① Na2SO3溶液、酸性 KMnO4溶液、濃溴水都能和SO2反應(yīng)，所以B中只能盛放飽和NaHSO3溶液，答案選d；

②BaCl2溶液能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaCl2溶液不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸，答案選b；

③實驗中某學生向A中反應(yīng)后溶液中通入氧氣，能使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學方程式是2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O。

④二氧化硫能被氯氣氧化為硫酸、氯氣被還原為鹽酸， 向氯水中直接加入AgNO3溶液，也有白色沉淀生成；向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，氯水也能使品紅褪色；向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，所以上述方案中合理的是Ⅲ；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中，溶液中的離子有：Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH-，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+ c（H+）＝2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）,溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）＝2c（SO32-）+ c（HSO3-）。

（3）該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO42－+4H+。Fe3+能與KSCN反應(yīng)，使溶液變?yōu)檠�紅色，所以檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原。