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【題目】一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物仍不能完全反應的是(

A.過量的濃鹽酸與二氧化錳 B.過量的銅與濃硝酸

C.過量的鋅與18 mol/L硫酸 D.過量的氫氣與氮氣

【答案】D

【解析】

試題分析:A過量的濃鹽酸與二氧化錳反應,二氧化錳可以完全反應,故A錯誤;B.銅與濃稀硝酸均能發(fā)生反應,所以銅過量時硝酸可以完全參加反應,故B錯誤;C鋅與濃、稀硫酸均可以參加反應,所以過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應,首先生成二氧化硫,當濃變稀的時候生成氫氣,硫酸可以完全參加反應,C錯誤;D.合成氨是一個可逆反應,無論如何充分反應,都不能完全反應而達到百分之百,故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,下列說法正確的是( 。

A. 按氣流從左向右流向,連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B

B. 丁中溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

C. 丙中品紅溶液褪色,乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2

D. 丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液變渾濁,說明甲中有CO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH4)∶c(NO3)=1∶1,可以采取的下列措施是

A.加入適量的HNO3,抑制NH4水解 B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7

C.加入適量的NH4NO3(s) D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知:COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常數隨溫度的變化如下表:

試回答下列問題:

1上述反應平衡常數的表達式為_____________,正反應是___________反應填“放熱”或“吸熱”

2某溫度下,上述反應達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應速率_________填“增大”“減小”或“不變”,容器內混合氣體的壓強______________填“增大”“減小”或“不變”。

3830 時,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有______________選填字母。

4830 時,在2 L的密閉容器中加入4 mol COg和6 mol H2Og達到平衡時,CO的轉化率是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知:

2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1

C(s)+O2===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,

2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”),A電極的電極反應式為______________

丙池中電池總反應的離子方程式:_______________________

當乙池中C極質量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。

一段時間后,斷開電鍵K,下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A.CuO B. Cu C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀80年代后,人們發(fā)現(xiàn)和證實了一種新的含碳物質,它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子,其中C60最具代表性。圖中所示為nC60連接而成的物質X 。下列有關說法不正確的是( )

A. X難溶于水,可以與氧氣反應生成CO2

B. 該物質是一種新型的化合物

C. X是碳的一種同素異形體

D. X的摩爾質量為720ng·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

10.2molO30.3molO2的質量___________(選填相等、不相等無法判斷),分子數之比為__________,所含原子數之比為___________,在相同條件下的體積之比為_____________

273gHCl氣體中含有_____________個分子,標準狀況下占有的體積為_____________L

3)相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應,當生成的AgCl的沉淀的質量之比為321時,三種溶液的體積比為__________

4)標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρgmL,溶液中溶質的質量分數為ω,物質的量濃度為cmolL-1,則ω=__________(任寫一種表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。(雙選))

a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在 (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。

(4)CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是 。

a. 電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.Ka(CH3COOH)=

C.C點對應的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol·L-1

D.D點對應的溶液中,存在如下關系:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-c(OH)

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