某同學(xué)設(shè)計檢驗明礬溶液中離子．在三只試管中分別加入明礬溶液，進(jìn)行如下操作．請將下表補(bǔ)充完整．
步驟檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象離子方程式
Ⅰ①______焰色反應(yīng)火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）______
ⅡAl3+將氫氧化鈉溶液逐滴加入到明礬溶液止過量②先觀察到：
______		Al3++3OH-=Al（OH）3↓
后觀察到：
______
③______
ⅢSO42-④先加______無明顯現(xiàn)象
______
后加______產(chǎn)生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ⅰ．用玻璃棒沾取少量待測溶液，在酒精燈上灼燒，火焰透過藍(lán)色鈷玻璃觀察會成紫色，這是K元素特性，是物理性質(zhì)，故答案為：K+；無；
Ⅱ．向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀有溶解．先和氫氧根作用生成Al（OH）3白色沉淀，Al（OH）3為兩性氫氧化物，可溶于強(qiáng)堿．所以氫氧化鈉過量，Al（OH）3溶解，生成偏鋁酸鈉，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
Ⅲ．檢驗硫酸根用的是BaCl2溶液，如果原溶液含有Ag+，CO32-，SO32-等離子時也會跟BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，那麼就無法確定SO42-是否存在，加入HCl，可以排除CO32-，SO32-等（產(chǎn)生氣體），也順便排除了Ag+，這樣對SO42-檢驗就不會有影響了，
故答案為：鹽酸酸化；氯化鋇溶液；無．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有K+，Cl-，OH-，S
O2-3
，S
O2-4
，為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計如下實(shí)驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：

下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（　　）
A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S
O2-4
D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以肯定溶液中大量存在C
O2-3
的理由是（　　）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B．加入酸有無色無味氣體產(chǎn)生
C．加入MgCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D．加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（　　）
A．加入鐵粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯氣D．加入銅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）
A．某溶液加四氯化碳后，振蕩靜置，CCl4層呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-
B．凡能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+
D．氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol?L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A
②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B
③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生
則下列說法中正確的是（　�。�
A．無法確定沉淀C的成分
B．無法確定原溶液中是否含有Cl-、A13+
C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4+、H+
D．原溶液中存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有______；肯定不存在的離子有______，說明其不存在的理由：______．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）設(shè)計實(shí)驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：______．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有______、______，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性．
在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有______離子，一定沒有______離子，可能有______離子．
（2）某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗操作是______．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為______，該步驟中預(yù)期會出現(xiàn)另外一個特殊的實(shí)驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四種物質(zhì)的試劑是（　�。�
A．H2OB．Na2CO3溶液C．鹽酸D．酚酞試液

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