【題目】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______(填化學(xué)式);
寫(xiě)出將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。
(2)的水溶液俗稱_____,是制備硅膠和木材防火劑的原料。
(3)________是制造光導(dǎo)纖維的重要原料,生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到的原料是__。
(4)NO2是______色有毒氣體,NO2與水反應(yīng)的方程式為___________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______mol。
(5)中國(guó)的瓷器馳名世界,制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成,應(yīng)寫(xiě)為:________________。
【答案】 Ca(ClO)2 2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 水玻璃 SiO2(或二氧化硅) 石灰石(或CaCO3) 紅棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 Al2O3·2SiO2·2H2O
【解析】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2;將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料。(3)SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要原料,生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到的原料是石灰石。(4)NO2是紅棕色有毒氣體,NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2的物質(zhì)的量是3mol,根據(jù)方程式可知氮元素從+4價(jià)降低到+2價(jià),因此與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol。(5)根據(jù)化學(xué)式Al2Si2O5(OH)4可知若以氧化物形式表示黏土的組成,應(yīng)寫(xiě)為Al2O3·2SiO2·2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NO
B. 將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH
C. 用酒精萃取碘水中的碘,水從分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是
A. 石灰石 B. 氫氧化鈣 C. 碳酸鈣 D. 甲烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:
已知:步驟⑤中,相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。
(1)為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________(任寫(xiě)一點(diǎn)) 。
(2)步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________;步驟④中,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是____________________________
(4)⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ;步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。
(5)設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則=_________。(填數(shù)值,小數(shù)點(diǎn)后保留3位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可用于制備常見(jiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林.純凈的A為白色結(jié)晶性粉末,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
(1)稱取A 6.9g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下CH4的8.625倍. | (1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為: . |
(2)將此6.9g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和15.4g | (2)A的分子式為: . |
(3)另取A 6.9g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成1.12L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況). | (3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán): |
(4)A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫 | A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 |
(5)寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的方程式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫(xiě)一種)
(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為________。
(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時(shí),BaMoO4是否會(huì)析出?____________________________________。(請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是
A. 氫化物的沸點(diǎn):X<Z
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W
D. W與氫形成的所有化合物中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量
B.SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol
C.1molO2的質(zhì)量是32g/mol
D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. =1×10 12的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3-
C. 濃度為3%的H2O2溶液:H+、Na+、C1-、SO32-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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