兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得1g H2，則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A、Mg、Ag
B、Fe、Mg
C、Al、Cu
D、Mg、Al
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：極端假設(shè)法
分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無窮大，以此解答該題．
解答： 解：n（ H2）=
1g
2g/mol
=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為0.5mol，金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量為
15
0.5
=30，
A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣，需要鎂12g，則Ag為3g，故A正確；
B．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，符合題意，故B正確；
C．如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，Cu不與鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量視作無窮大，符合題意，故C正確；
D．如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，均小于30，不符合條件，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析思維與解題方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用極值法金屬需要金屬的質(zhì)量等進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)aA（g）═bB（g）+cC（g）在一容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡（以下填“增大”、“減小”或“不變”）．
①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
②若a＞b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）若反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），容器體積固定不變，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．
①平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是
 
．
②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
③若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關(guān)系時(shí)，A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大？a+b
 
c+d（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s） 作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（Cu2+）=c（Mn2+）
B、平衡體系中加入少量CuS（s） 后，c（ Mn2+） 變小
C、平衡體系中加入少量Cu（NO3） 2（s） 后，c（ Mn2+） 變大
D、該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=Ksp（CuS）/Ksp（MnS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算：
（1）將溶液的pH調(diào)至PH=
 
時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（2）若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和X molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%．
（1）起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是
 
．
②若c=2mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.344L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、無法計(jì)算
B、0.24mol
C、0.42mol
D、0.21mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上均勻噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上．另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖所示）．過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液分別是（　�。�
ABCD
紙蝴蝶上的噴灑液酚酞酚酞石蕊石蕊
小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a g鐵粉與含有H2SO4的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后得到a g Cu，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、1.5molB、1mol
C、0.5molD、0

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