實(shí)驗(yàn)室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列問(wèn)題：
（1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的規(guī)格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
實(shí)際應(yīng)稱(chēng)NaOH質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)中的所需儀器
①
 
g		②
 
mL		不需填寫(xiě)
（2）假設(shè)在配制過(guò)程出現(xiàn)如下其中的一種情況，而其他操作正確，則其中一種情況對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
①若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
； 
②若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
 
．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：
分析：（1）根據(jù)m=nM=cVM來(lái)計(jì)算質(zhì)量，配制230mL溶液，需要250mL的容量瓶，據(jù)此回答判斷；
（2）根據(jù)公式c=
n
V
來(lái)確定引起誤差的原因．
解答： 解：（1）配制230mL溶液，需要250mL的容量瓶，m=nM=cVM=0.25L×0.8mol/L×40g/mol=8g，故答案為：8；250；
（2）①若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，則V增大，c減小，所配溶液濃度將偏低，故答案為：偏低；
②若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則V偏小，所以C偏高，故答案為：偏高．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
 
 （填偏高、偏低、不變）．
（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度將會(huì)（填偏高、偏低、不變）
A、加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
 

B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上
 

D、稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
 

（5）若定容是加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，正確的處理方法是
 

（6）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間接碘量滴定法是化學(xué)定量分析方法．反應(yīng)原理為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某小組利用該原理測(cè)定精致加碘（KIO3）食鹽的碘含量．其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g食鹽加入燒杯中，再加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．將步驟b反應(yīng)后所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入合適的物質(zhì)作指示劑，通過(guò)滴定管逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)（視為反應(yīng)完全）；
d．計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（1）下列操作一定會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制結(jié)果偏高的是
 
       
 ①用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2S2O3時(shí)砝碼放在左盤(pán)
 ②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
 ③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外
 ④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟b中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)步驟c中可選用的指示劑為
 
，選用
 
式（酸、堿）滴定管，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)測(cè)得精制加碘食鹽的碘含量（每千克食鹽中的碘元素質(zhì)量）是
 
mg/kg．
（5）該小組測(cè)定步驟的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、某微粒的最外層電子排布為2s22p6，則該微粒為Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某芳香烴A分析結(jié)果如下：質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為120，紅外光譜顯示其有兩個(gè)甲基，核磁共振氫譜顯示有五種峰且其面積比為1：2：2：1：6，A在有機(jī)合成中能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（已知：烴基發(fā)生取代反應(yīng)的活性次序?yàn)?nbsp;CH＞CH2＞CH3即叔氫＞仲氫＞伯氫）
回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)試劑和條件分別為
 
；
（3）F分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
①含有苯環(huán) ②1mol有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag ③苯環(huán)上的一溴代物有兩種
 
；
（6）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體有四種，其中一種分子K還存在順?lè)串悩?gòu)體，試寫(xiě)出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="fstqvsf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（b）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：
 
；
（c）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知空氣組成（ 體積分?jǐn)?shù) ） N2  0.800      O2  0.200，氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ）NO  16mol     O2 7.00mol      H2O  24.5mol       N2  112mol
完成下列計(jì)算：
（1）該混合氣體中 NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要
 
摩爾 O2．
（2）通入的空氣的體積是
 
升．（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）
（3）向該混合氣體中添加空氣使NO 完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分?jǐn)?shù)為 0.0500．添加空氣多少摩爾？
（4）該混合氣體的組成表明 NH3 氧化產(chǎn)生的NO超過(guò)16mol，有部分NO 已和O2、H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3．這部分NO 是多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D、澄清石灰水與鹽酸混合：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砷為第四周期第VA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、砷在通常狀況下為固體
B、砷的最高正化合價(jià)為+5
C、砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強(qiáng)
D、砷化氫（AsH3）比氨氣（NH3）不穩(wěn)定

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