下列反應中，既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（　�。�
A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應B、氯化氫氣體溶解于水C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙”D、鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，反應中既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成，說明發(fā)生了化學反應，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．在水溶液里，氯化氫和氫氧化鈉都以離子形態(tài)存在，二者反應時，實質(zhì)上是氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以只有共價鍵的形成，故A錯誤；
B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氫氧根離子，只有共價鍵的斷裂，故B錯誤；
C．NH3+HCl=NH4Cl中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，故C正確；
D．硫酸溶液中，硫酸以離子形態(tài)存在，和鋅反應的實質(zhì)是鋅和氫離子的反應生成鋅離子和氫氣，所以只有共價鍵的形成，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學反應的實質(zhì)，明確共價鍵和離子鍵的概念及化學反應實質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是A和D，注意這兩個反應是在溶液中進行，溶質(zhì)以離子存在，反應過程中沒有化學鍵的斷裂，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個．溶液中的A+和B-在加熱時相互反應可轉化為C和D．則A+的電子式為
，B-的電子式為
．
（3）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成
22
22
g D218O，這些D218O分子中含
10
10
mol 質(zhì)子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有極性共價鍵的共價化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非極性共價鍵的是
I2
I2
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫空格
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：N2
；HClO
；
（2）寫出下列物質(zhì)的結構式：CH4
；  CO2
O═C═O
O═C═O
．
（3）與Ar原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖
．
（4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是
H2O
H2O
；具有三核20個電子的離子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
；具有四核18個電子的兩種化合物分別是
H2O2
H2O2
、
PH3
PH3
；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是
CH3COONa
CH3COONa
．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg

a．質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個中子的核素
b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
c．質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
d．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結構
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖
 
；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈     d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式
 
，并寫出該化合物與水反應的離子方程式
 
；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物屬于
 
，元素Z與元素T形成的化合物屬于
 
（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第8期　總第164期 人教課標版(選修4) 題型：013

下列關于弱電解質(zhì)的說法，正確的是

[　　]

A．

弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B．

醋酸達到電離平衡時，不存在反應：CH3COO－＋H+CH3COOH

C．

H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)

D．

弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高一2月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）試根據(jù)下表填空：

A                                                                

    B                                            C   D   E   F    

G   H                                      I    J       L   K   M

                            N           Q                               

                                                                  

（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。

（2）基態(tài)D原子核外有    個未成對電子；D2分子中分別有     個，      個π鍵。

（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。

（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構成的           分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結構式為                         。

 

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