Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　　）

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol?L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

• A、500 s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol?L^-1?s^-1
• B、T₁溫度下的平衡常數(shù)K₁=125（mol?L^-1）³，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
• C、T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＜K₂
• D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的

  1

  2

  ，則再次平衡時c（N₂O₅）＞5.00mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內N₂O₅（g）消耗的濃度計算分解率；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，計算平衡濃度結合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，計算轉化率；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大；
D．將容器的體積壓縮到原來的

1

2

，各物質的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移．

解答： 解答：解：A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3 mol/（L?s），故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K=

[O2]?[NO2]4

[N2O5]2

=125，轉化率為

5-2.5

5

×100%=50%，故B正確；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D．T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的

1

2

，各物質的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．