【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能團(tuán)的數(shù)目為0.6NA

B. 一定條件下，一定量的氧氣通過Na單質(zhì)后，若Na單質(zhì)增重3.2g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，有5個(gè)羥基和1個(gè)醛基，共6個(gè)官能團(tuán)，所以0.1 mol的葡萄糖中官能團(tuán)的數(shù)目為0.6NA；

B.氧氣與Na單質(zhì)反應(yīng)得到的產(chǎn)物有可能是氧化鈉，也有可能是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計(jì)算；

C.未給出溶液體積，無法計(jì)算碳原子總數(shù)；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12 L丙烷并不是0.05 mol；

A.葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，有5個(gè)羥基和1個(gè)醛基，共6個(gè)官能團(tuán)，所以0.1 mol的葡萄糖中官能團(tuán)的數(shù)目為0.6NA，A正確；

B.氧氣與Na單質(zhì)反應(yīng)得到的產(chǎn)物有可能是氧化鈉，也有可能是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.未給出溶液體積，無法計(jì)算碳原子總數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12 L丙烷并不是0.05 mol，D錯(cuò)誤。

答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，有關(guān)反應(yīng)速率的下列說法中正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硫酸與2 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同

B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同

C. 等量的鎂粉．鋁粉和0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同

D. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是___________________________________________________

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH__1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________________________________________________（多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_________________、________________________

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。骱�(jiǎn)明扼要表述___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B. 元素Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于元素R氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D. X、Z、R三種元素構(gòu)成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）

0.1 mol·L-1 KI溶液

H2O

0.01 mol·L-1 X 溶液

0.1 mol·L-1雙氧水

1 mol·L-1稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。

②實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應(yīng)速率。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是

Z

M

R

Y

A. R元素的最高正價(jià)為+6B. 原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)

C. X的金屬性比Y的金屬性弱D. 由X和R組成的化合物不止一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是( )

A. 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)B. 工作一段時(shí)間后，電解液中c(OH—)減小

C. 負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2 -2e— = 2H+D. 若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )

A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA

B.1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子數(shù)之和為2NA

D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______（填元素符號(hào)）

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____________

（3）A、B、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______（填元素符號(hào)）

（4）F元素氫化物的化學(xué)式是_____，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，所得溶液的pH____7。

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式___，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈____色。

（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案