13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

分析 將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：30mL5mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.03L=0.15mol，
稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱
D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如加熱等）也能夠發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4LCO2分子數(shù)少于NAB．1molNaHCO3固體中含有NA個(gè)CO32-
C．NA個(gè)NO與NA個(gè)O2混合分子數(shù)為2NAD．1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在1.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)是（　�。�
A．1.806×1024B．9.03×1023C．1.5D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．相同溫度下，甲瓶裝滿CO2氣體，乙瓶裝滿SO2氣體．若兩瓶氣體的體積和質(zhì)量都相同，則甲乙兩瓶氣體的壓強(qiáng)之比為16：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．正確的是（　�。�
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為將反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，它是某種烴的衍生物的3個(gè)分子間相互加成生成的，這種烴的衍生物是甲醛．

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