【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

2的黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為____________的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為____________

3的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_______的元素符號為____________

4)用電子式表示形成化合物的過程______

5)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是__呈兩性的是__

6)寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________寫出的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:______

【答案】 Cl2 液體 Si KOH Al (OH)3 2Al6HCl2AlCl33H2 Al (OH)3OHAlO22H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br。

1)以上元素中只有Ar的最外層電子數(shù)為8,性質(zhì)不活潑,最穩(wěn)定,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;

2)由分析可知⑦為Cl,其黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2;⑩為Br,其單質(zhì)Br2在常溫下的存在狀態(tài)為:液態(tài);

3)①為N,其氫化物為NH3,溶于水生成一水合銨,一水合銨電離出氫氧根離子,溶液顯堿性;⑥的元素符號為Si

4)②與④形成的化合物為MgF2,為離子化合物,其電子式為,所以MgF2的形成過程是:;

5)以上元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的為KOH,呈兩性的氫氧化物為Al(OH)3;

6)⑤為Al,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,方程式為:2Al6HCl2AlCl33H2;⑤的氫氧化物為Al (OH)3,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al (OH)3OHAlO22H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生綠銹,該綠銹俗稱銅綠,又稱孔雀石”(堿式碳酸銅),銅綠能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了銅綠→……→的轉(zhuǎn)化。

銅綠ACu(OH)2BCu

1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,銅綠屬于物質(zhì)的類別是____。

2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

3)寫出B的化學(xué)式_____。

4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極接通電源,經(jīng)過一段時間后,乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題:

(1)電源的M端為_____________極;

(2)電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________; 乙池溶液PH__________填(增大、減小不變

(3)甲池中的總反應(yīng)式為___________________________________

(4)當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時,a、bc、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是____________

(5)若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅,“e-f-x”溶液是__________________________;(要求ef、x用具體物質(zhì)回答,下同),若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅,f電極材料是_______________________

(6) 實驗測得, 1g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________________________

(7)亞硝酸氯結(jié)構(gòu)式為是有機合成中的重要試劑,可由在通常反應(yīng)條件下制得,反應(yīng)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

鍵能

243

a

607

630

當(dāng)NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為______kJ。(用數(shù)字和字母表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3SO42-、Cl

B.Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2、KNO3-、SO42-

C.無色溶液中一定大量存在Al3、NH4+Cl、S2

D.1×1013mol·L1的溶液中:NH4+、Ca2、ClNO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.質(zhì)量為16gO2O3的混合氣體中所含的氧原子的個數(shù)為NA

B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA

C.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.0.1 molL1NaCl溶液中,Na+Cl的離子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol·L-1)是( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

I.

II.

1)則△H= ________(用△H1△H2表示)

2300℃500℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1K2,且K1K2,則其正反應(yīng)為______反應(yīng)(填吸熱”’放熱)。

3)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:

如圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____(填“a”“b”)。

下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。

A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 Dv(H2)=2v(CH3OH)

4500K時,在2L密閉容器中充入4molCO8molH2,4min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:

① 04min,反應(yīng)Iv(H2)=________,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________

反應(yīng)IICH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案