【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答:
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(2)⑦的黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為____________⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為____________
(3)①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_______
(4)用電子式表示②與④形成化合物的過程______
(5)這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是__呈兩性的是__
(6)寫出⑤與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:______
【答案】 Cl2 液體 堿 Si KOH Al (OH)3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為N,②為F,③為Na,④為Mg,⑤為Al,⑥為Si,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br。
(1)以上元素中只有Ar的最外層電子數(shù)為8,性質(zhì)不活潑,最穩(wěn)定,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)由分析可知⑦為Cl,其黃綠色單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2;⑩為Br,其單質(zhì)Br2在常溫下的存在狀態(tài)為:液態(tài);
(3)①為N,其氫化物為NH3,溶于水生成一水合銨,一水合銨電離出氫氧根離子,溶液顯堿性;⑥的元素符號為Si;
(4)②與④形成的化合物為MgF2,為離子化合物,其電子式為,所以MgF2的形成過程是:;
(5)以上元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的為KOH,呈兩性的氫氧化物為Al(OH)3;
(6)⑤為Al,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;⑤的氫氧化物為Al (OH)3,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為:Al (OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅),“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于物質(zhì)的類別是____。
(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)寫出B的化學(xué)式_____。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1
D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極接通電源,經(jīng)過一段時間后,乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題:
(1)電源的M端為_____________極;
(2)電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________; 乙池溶液PH__________填(“增大”、“減小”或“不變”)
(3)甲池中的總反應(yīng)式為___________________________________;
(4)當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時,a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是____________;
(5)若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅,則“e-f-x”溶液是__________________________;(要求e、f、x用具體物質(zhì)回答,下同),若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅,則f電極材料是_______________________
(6) 實驗測得, 1g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____________________________________________________
(7)亞硝酸氯結(jié)構(gòu)式為是有機合成中的重要試劑,可由和在通常反應(yīng)條件下制得,反應(yīng)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能 | 243 | a | 607 | 630 |
當(dāng)與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為______kJ。(用數(shù)字和字母表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.無色溶液中一定大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個數(shù)為NA
B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C.1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D.0.1 molL﹣1的NaCl溶液中,Na+與Cl﹣的離子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol·L-1)是( )
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:
I.
II.
(1)則的△H= ________(用△H1、△H2表示)
(2)300℃和500℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應(yīng)為______反應(yīng)(填”吸熱”’或”放熱”)。
(3)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:
①如圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____(填“a”或“b”)。
②下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。
A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH)
(4)500K時,在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2,4min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則:
① 0~4min,反應(yīng)I的v(H2)=________,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=________。
②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_________。
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