下列說法正確的是（　�。�
A、催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C、可以找到一種催化劑使水變成油
D、催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,催化劑的作用
專題：
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，物質(zhì)的性質(zhì)為內(nèi)因，為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，其中催化劑只改變反應(yīng)速率，但不能可逆反應(yīng)的方向，以此解答該題．
解答： 解：A．催化劑不能使不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只改變反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．反應(yīng)物的性質(zhì)為決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鈉能和冷水反應(yīng)，銅和熱水也不反應(yīng)，故B正確；
C．水不可能使水變成油，不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑只是外界因素，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側(cè)重點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3He在月球上儲量豐富，4He主要來源于宇宙射線的初級粒子．下列關(guān)于3He和4He的說法正確的是（　�。�
A、兩者互為同位素
B、兩者互為同素異形體
C、兩者為同一種核素
D、兩者具有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NO3-、OH-
B、Al3+、H+、SO42-
C、OH-、Fe2+、NO3-
D、Na+、H+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H2
催化劑
△
2NH3．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
 
．升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，
 
（填溫度和壓強(qiáng)）時H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是
 
．

氨的平衡      壓強(qiáng)（MP）含量%
溫度（℃）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
③下列關(guān)于合成氨說法正確是
 
（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
（3）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應(yīng)為：
2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
B、每生成1mol SO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子
C、該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
D、CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，某濃度的K2SO4溶液中，c（SO42-）=1×10-4mol?L-1，取該溶液1mL，并加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中
c(K+)
c(H+)
=
 

（2）25℃時，0.1mol?L-1NaOH溶液和0.12mol?L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH為
 

（3）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液amL與pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，則
a
b
的值為
 

（4）t℃時，測得純水中c（OH-）=1×10-5mol?L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，若在該溫度下10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該酸與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法（　�。�
A、蒸發(fā)B、過濾C、萃取D、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH
PCl3
RCOCl：苯的同系物通常能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色；A經(jīng)質(zhì)譜儀測定后得到最大質(zhì)荷比為：46．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是
 
D→E的反應(yīng)類型是
 

（2）有關(guān)G的下列說法正確的是
 

A屬于芳香烴　　B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
　D．G分子中所有原子可能在同一平面上
（3）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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同步練習(xí)冊答案