下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　　）
A、CH3CH2OH
B、MgO
C、CCl4
D、
考點(diǎn)：無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念
專題：
分析：有機(jī)物是指大多數(shù)含有碳元素的化合物．有機(jī)物的特點(diǎn)是：屬于化合物，含有碳元素，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)屬于無機(jī)物．可以根據(jù)這些特點(diǎn)進(jìn)行分析和判斷．
解答： 解：A、CH3CH2OH是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B、MgO不含有碳元素，屬于無機(jī)物，故B正確；
C、CCl4是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D、是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查有機(jī)物與無機(jī)物的判別，抓住有機(jī)物與無機(jī)物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形一定是正四面體；
②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；
③分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；
④離子晶體中，一定存在離子鍵；
⑤非極性分子中一定含有非極性鍵；
⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；
⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體．
A、①②④B、④⑤⑥
C、④⑥⑦D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒
 
32
16
S它與Na+形成化合物的電子式為
 
、與H原子形成化合物的電子式為
 
．寫出4種共價(jià)型分子（其分子都只有10個(gè)質(zhì)）個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子）的電子式、
 
、
 
、
 
、
 
；在HF、HCl、HBr、HI四種分子中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?div id="rbxzvr5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測(cè)定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-；
①寫出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
②滴定終點(diǎn)判斷
 
；
③測(cè)定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1．
（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)155525t1
實(shí)驗(yàn)245V125t2
實(shí)驗(yàn)355535t3
2由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選用圖中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，氨氣極易溶于水的原因是
 
（任寫2點(diǎn)）．
（2）根據(jù)圖1提供的信息，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在恒容密閉容器中，下列描述中能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．3v（H2）正═2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
（4）為了探究合成氨反應(yīng)適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面表中，請(qǐng)?jiān)诒碇孝佗谔钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)由表格中數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（N2）/n（H2）P（MPa）
I4501/31
Ⅱ①1/310
Ⅲ480②10
可知：實(shí)驗(yàn)i中反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
實(shí)驗(yàn)ii中反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“大于”、“＜”或“等于”）．
（5）科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空：
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O的過程． 錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
③S+Na2SO3
△
 Na2S2O3
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸
 
mL，配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是
 
．裝置E中為
 
溶液．
（3）裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 
．
a．飽和食鹽水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3．已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3?5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)率是
 
．（Na2S2O3?5H2O式量248）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．稱取該合金樣品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去過量H2O2后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．按下列步驟測(cè)定各組分含量：
（1）用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．寫出碘量瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；溶液的pH太低或過高對(duì)分析結(jié)果有何影響？該滴定反應(yīng)可用什么指示劑指示終點(diǎn)；計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）另取25.00mL濾液于250mL錐形瓶中，加入過量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入適量六次甲基四胺調(diào)pH=5～6，再過量5mL，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至指示劑剛好變色，然后加入過量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL滴至終點(diǎn)．計(jì)算合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；說明加入過量NH4F的作用；解釋為何前后兩次用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若三次平行測(cè)定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.1758、0.1748和0.1752mL，計(jì)算結(jié)果的相對(duì)平均偏差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點(diǎn)依次為1180K、2862K、1800K
（1）高溫鍛燒時(shí)，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中方案1由鋅熔體獲得粗鋅的操作為
 
（填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）．
（3）方案2中固相2的成分為
 
，液相1所含金屬陽離子為：
 

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì)
 
 除掉其他雜質(zhì)；對(duì)比兩種方案，方案2的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：
溫度/℃010305056.760708090
溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5
析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
 
，其在周期表中的位置為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?div id="vf3f5pz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）A、C和D的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填寫化學(xué)式）
（4）B與C在一定條件下也能形成化合物，寫字其化學(xué)式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案