【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法.回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是 . 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于 .
(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號).
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
(3)(二)過氧化鈣的制備
步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”).將溶液煮沸,趁熱過濾,將溶液煮沸的作用是 .
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是 .
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是 .
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是 , 產(chǎn)品的缺點是 .
【答案】
(1)中和多余的鹽酸,沉淀鐵離子;過濾
(2)ade
(3)酸;除去溶液中溶解的二氧化碳
(4)CaCl2+2NH3 . H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O;防止過氧化鈣分解
(5)減少CaO2溶解而損失
(6)原料來源豐富、操作簡單;煅燒石灰石需要消耗大量的能量
【解析】(一)碳酸鈣的制備
由流程可知,加鹽酸,碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解,加雙氧水可氧化亞鐵離子,加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾后的濾液中含鹽酸,加氨水中和酸,利用得到碳酸鈣沉淀;
(1)步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸,沉淀鐵離子.小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于過濾,所以答案是:中和多余的鹽酸,沉淀鐵離子;過濾;
(2)a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁,應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,故錯誤;
b.玻璃棒用作引流,使液體順利流下,故正確;
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下,故正確;
d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣,故錯誤;
e.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度,可能搗破濾紙,過濾失敗,故錯誤;
所以答案是:ade;
(二)過氧化鈣的制備
由流程可知,碳酸鈣溶于鹽酸后,至溶液中尚存有少量固體,過濾后,濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水;再過濾,洗滌得到過氧化鈣;
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,溶液中溶解二氧化碳,此時溶液呈酸性;將溶液煮沸,趁熱過濾,將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳,所以答案是:酸;除去溶液中溶解的二氧化碳;
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3 . H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是防止過氧化鈣分解,
所以答案是:CaCl2+2NH3 . H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O;防止過氧化鈣分解;
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是減少CaO2溶解而損失,所以答案是:減少CaO2溶解而損失;
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品.該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單,產(chǎn)品的缺點是煅燒石灰石需要消耗大量的能量,
所以答案是:原料來源豐富、操作簡單;煅燒石灰石需要消耗大量的能量.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素D,E,F(xiàn),X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,D,E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品.回答下列問題:
①E元素在元素周期表中的位置是 .
②由D和F,Y,Z所形成的最簡單常見共價型化合物中,還原性最強的是(用化學(xué)式表示).
③F,X,Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為(用離子符號表示).
④X與Z能形成一種離子化合物,用電子式表示其形成過程: .
⑤2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是 .
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說法正確的是( )
A.γFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B.αFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C.將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
D.三種同素異形體的性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是( )
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 方法 | |
A | 二氧化碳 | HCl | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
B | KNO3 | NaCl | 蒸餾水 | 重結(jié)晶 |
C | 氯化鈉溶液 | 碘化鈉 | 氯水、酒精 | 萃取、分液 |
D | BaSO4 | BaCO3 | 水 | 過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 He,每百噸 He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以 He的形式存在.下列說法正確的是( )
A. He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B. He和 He互為同位素
C. He原子核內(nèi)含有3個中子
D. He最外層電子數(shù)為2,具有較強金屬性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A,B,C,D都是元素周期表中前36號的元素.A元素的一種核素沒有中子;B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài);C元素是無機非金屬材料的主角,它的單質(zhì)可以用作電腦芯片;D元素是地殼中含量第二的金屬元素.請回答:
(1)BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是形,該化合物易溶于水,原因可能是(填選項字母)
A.該化合物分子是極性分子
B.該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C.該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
(2)BA3的熔點比CA4的熔點 , (填“高”或“低”)原因是 .
(3)D位于元素周期表中第族,它的+3價離子的檢驗方法是: .
(4)如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞,若設(shè)該晶胞的邊長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度是g/cm3 . (只要求列出算式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖如圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是( )
組別 | 鹽酸的濃度(mol/L) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 塊狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4﹣2﹣3﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4 z
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G( )是一種香料,一種合成路線如圖:
已知以下信息:
① ;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22.回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為 .
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 .
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為 .
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型為 .
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為(寫結(jié)構(gòu)簡式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與2H原子組成2HmX分子.在a g 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. (A﹣N+m) mol
B. (A﹣N) mol
C. (A﹣N) mol
D. (A﹣N+2m) mol
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