6．FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2═H2S+S↓．實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為（　　）
A．H2SB．SC．Fe2+D．Fe3+

分析 根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應(yīng)進(jìn)行判斷．

解答 解：FeS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應(yīng)產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，
Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意題中信息，學(xué)習(xí)中注意信息遷移能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．1.5molOH-含有13.5mol質(zhì)子，含有15mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．元素周期表共有7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，故元素周期表共有7個(gè)周期，我們把1、2、3周期稱為短周期，456 周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)．周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液； C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是
不用加熱，相對安全，易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分
（3）試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，計(jì)算結(jié)果為50.4%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　　）
A．圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
B．圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)
D．圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是鐵粉，稀鹽酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水抑制三價(jià)鐵離子水解，不易形成膠體而凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子中不同結(jié)構(gòu)之間能相互影響導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　�。�
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
③Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列說法正確的是A
A．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．
（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞，則金屬原子的配位數(shù)4．該金屬氧化物的化學(xué)式為MO（金屬用M表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)類似于金屬鈉，在加熱的條件下鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰
B．K2O2中含有的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．在HCl分子中中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同周期主族元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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