聯(lián)三苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其一氯代物有
 
種同分異構(gòu)體．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性分析存在的幾種位置的H，有幾種位置的氫就有幾種一氯代物；
解答： 解：由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性分析存在的4種位置的H：，它的一氯代物有4種；
故答案為：4；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念，注意等效氫的判斷，要求學(xué)生具有整合知識(shí)的能力，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化氮是大氣的主要污染物之一．但近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在的少量一氧化氮有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為（　　）
A、N2
B、NO2
C、NH3
D、N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C、鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D、P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A、純堿B、石英C、燒堿D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Na+、SO42-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)并填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置：
（1）下列變化需克服相同類型作用力的是
 

A．金剛石和C60的熔化          B．氯化氫和氯化鉀的溶解
C．碘和干冰的升華               D．溴和汞的氣化
（2）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是
 

A．Na2O2　　　B．NaOH       C．C2H4　　　D．NH4NO3
（3）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是
 

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期的非金屬元素的電負(fù)性從左到右依次增大
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不一定相同
D．ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．
（1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?div id="2h4evxb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是
 
．
A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量
D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為
 
、
 
、
 
、
 
（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是
 
（填編號(hào)）；
A．品紅溶液           　B．紫色石蕊溶液        C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫(xiě)出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式
 
；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是
 
；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有
 
；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是
 
；
（6）為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過(guò)量的BaCl2；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Mr（BaSO4）=233Mr（Fe）=56．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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