由廢鐵制備FeCl2的主要過(guò)程如下：
Ⅰ．按下圖所示過(guò)程制備FeCl3?6H2O

（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過(guò)程②中稀硝酸的作用     ，在該過(guò)程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的過(guò)程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無(wú)水FeCl3 
ⅱ．將無(wú)水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時(shí)間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?
（3） SOCl2與水接觸會(huì)迅速產(chǎn)生白霧和SO2。加熱分解FeCl3 ? 6H2O不能得到無(wú)水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無(wú)水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無(wú)水FeCl3的原因    。
（4）過(guò)程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是     。
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項(xiàng)，部分內(nèi)容如下：

品 名
氯化亞鐵
理化特性
白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……
注意事項(xiàng)
避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
 
（5）下列說(shuō)法正確的是     。
a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運(yùn)輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

（1）（1分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="3" Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
補(bǔ)充H+，使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO3)3，又不引入其他雜質(zhì)（2分）
（3） 6SOCl2 + FeCl3?6H2O = FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl會(huì)抑制FeCl3的水解，得到無(wú)水FeCl3（2分）
（4）2FeCl3 + H2 △  2FeCl2 + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl2 + H2O + O2 △  2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）

解析試題分析：鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，加入硝酸氧化為FeCl3，還有鹽酸抑制Fe3+的水解，補(bǔ)充H+，使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO3)3，又不引入其他雜質(zhì)，最后結(jié)晶獲得晶體。
考點(diǎn)：考查化學(xué)術(shù)語(yǔ)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、鹽的水解、化合物性質(zhì)及制備

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石（）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

②以螢石（）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_________________________、________________________________；
（2）濾液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)___ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是____，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                                      。
（2）請(qǐng)將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                      mol。
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                                           。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明濾渣C的主要成分是                                  。請(qǐng)寫(xiě)出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                                                 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                                              。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過(guò)量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)該把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡(jiǎn)單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
                      （用離子符號(hào)表示）。
（3）AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是         ，屬于難溶物的電離方程式                             。
（4）不能說(shuō)明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實(shí)是_________。
a.  H2O比NH3穩(wěn)定                  b. 共用電子對(duì)偏向：H-O＞H-N
c. 沸點(diǎn)：H2O＞NH3                    d.  NO中氮是+2價(jià)，氧是-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液紫色褪去。試分析：
①溶液X含有的金屬陽(yáng)離子應(yīng)該是          。
②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽(yáng)離子產(chǎn)生的原因          。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為         。
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價(jià)鉻（如Cr2O2—7）用還原劑還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法：將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。
試分析該電解除Cr2O2—7的方法中：
①陰極的電極反應(yīng)式為       ；
②電解時(shí)加入氯化鈉的作用是        ；
③該方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是     ，俗稱(chēng)     。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為         。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

微生物對(duì)人類(lèi)有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問(wèn)題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多B．②多C．相等D．無(wú)法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)___________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是__________，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9．6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

.（本題16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：
1.在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。
2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。
3.打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。
5.更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問(wèn)題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_(kāi)____________________________。
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號(hào)回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等雜質(zhì))?用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 ?
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)?
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù):

在“除雜”步驟中,為除去和,溶液的pH最大值應(yīng)小于 ,常溫下,當(dāng)
pH="5" 時(shí),溶液中= (已知常溫下)?
（4）“中和合成”的目的是將溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 ?

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同步練習(xí)冊(cè)答案