Question

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，通過分液漏斗向盛有二氧化錳固體的燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝

盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

（填寫化學(xué)試劑和裝置名稱）；
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：

制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同

，③的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

，反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是

M

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

 （填寫實驗操作名稱）；
（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅 色	氯氣與水反應(yīng)生成的酸電離出的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性將其漂白褪色

Answer 1

分析：（1）可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；
（2）由題目信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉；
③的試管中反應(yīng)制備次氯酸鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率氯化鈉與次氯酸鈉、水；
②的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低；
分離固體與液體通常采用過濾的方法；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H⁺使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色．

解答：解：（1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，故在①與②之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，故答案為：盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；
（2）根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同；
③的試管中反應(yīng)制備次氯酸鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率氯化鈉與次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法，
故答案為：制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；M；過濾；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H⁺使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色，
故答案為：

實驗現(xiàn)象	原因
紅	氯氣與水反應(yīng)生成的酸電離出的H+使石蕊變色
	氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性將其漂白褪色

．

點評：本題考查化學(xué)實驗，涉及對裝置的分析評價、物質(zhì)的分離提純、對實驗現(xiàn)象的分析等，難度中等，該類試題綜合性強(qiáng)，難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力．該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運用知識解決實際問題的能力．