18．下列說法中正確的是（　�。�
A．將322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．將1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
C．將1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1

分析 A.322 gNa2SO4•10H2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol Na2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
B．根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液濃度；
C．將1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液體積不是2L；
D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量．

解答 解：A．將322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，無法計算該溶液的濃度，故A錯誤；
B．將1L 2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀釋到2L，溶液濃度變?yōu)樵鹊囊话�，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，故B正確；
C．將1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，兩溶液的濃度不同，則所得溶液的體積不是2L，無法計算溶液濃度，故C錯誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算336mLHCl的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的計算方法為解答關(guān)鍵，注意計算物質(zhì)的量濃度時，V必須是溶液體積，不是溶劑的體積，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2 SO3．某化學(xué)興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（c）有關(guān)．他們做了如下對比實驗（每次實驗中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應(yīng)空格內(nèi)填人相應(yīng)數(shù)據(jù)．
 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
 T/℃ 50 60 70 80 90
 c/mol．L-1 1.0    3.0
（2）興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，L完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2S03；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2S04；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
（3）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
 實驗方案（不要求寫出具體操作過程） 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  
（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確不正確；3.2g硫完全反應(yīng)，不管生成硫化鉀和亞硫酸鉀的混合物、硫化鉀和硫酸鉀的混合物還是硫化鉀、亞硫酸鉀和硫酸鉀的混合物，其質(zhì)量都是12.6g．
（5）請分析上述反應(yīng)中有K2S04生成的可能原因是亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g，應(yīng)選用500mL容量瓶（填規(guī)格）．
（3）定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1，則此時反應(yīng)進行的方向是（　�。�
A．向正反應(yīng)方向進行B．向逆反應(yīng)方向進行
C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正＜v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通人．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應(yīng)從A端通人．
（5）量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從B端通入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將一定量的氯氣通入400mL2.5mol/L的硫酸亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：3（忽略水解因素），則通入的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒
B．等物質(zhì)的量的H2和CO含有的分子總數(shù)都為NA個
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D．在1 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2 NA

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