【題目】常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（ ）
A.PH=4
B.C（H+）=1×10﹣3 molL﹣1
C.C（OH﹣）=1×10﹣12
D.C（H+）/C（OH﹣）=1012

【答案】D
【解析】解：A．PH=﹣lgc（H+），pH=4的溶液，該溶液中c（H+）=0.0001mol/L；B．c（H+）=10﹣3mol/L的溶液；
C．c（OH﹣）=1×10﹣12 ， c（H+）=10﹣2mol/L的溶液；
D．c（H+）/c（OH﹣）=1012 ， c（H+）=10﹣1mol/L．
則酸性最強(qiáng)的為D．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中倒入NaOH溶液的正確操作是 ．
a．沿玻璃棒緩慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）實驗中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.3：2B.8：3C.6：3D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】夏日的夜晚，�？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8
B.1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4 mol NaOH
C.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D.1 mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
B.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A. H+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Na+、Fe3+、OH-、SO42-

C. K+、Na+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（ ）
A.
B.
C.CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點的優(yōu)良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為200℃、1.01×105Pa測定）： ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJmol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJmol﹣1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJmol﹣1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉(zhuǎn)化為CO2時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ． 若溫度升高，此反應(yīng)的K值將（增大、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為 ． A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．
①你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)中控制的最佳溫度為 ．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學(xué)方程式表示可能的原因 ．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時達(dá)平衡．下述條件改變時，請在圖3中補充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖像：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達(dá)到平衡；t2時刻添加催化劑．

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