Question

1．某氣體僅由氮元素和氧元素兩種元素組成，且氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.84g該氣體的體積為448mL，試求該氣體的化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量．

Answer 1

分析 氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則N、O原子個(gè)數(shù)比為$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，分子式為（NO₂）_n，結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則N、O原子個(gè)數(shù)比為$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，分子式為（NO₂）_n，
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.84g該氣體的體積為448mL，氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.94g}{0.02mol}$=92g/mol，
相對(duì)分子質(zhì)量與M的數(shù)值相同，則相對(duì)分子質(zhì)量為92，
所以（14+16×2）×n=92，解得n=2，則化學(xué)式為N₂O₄，
答：該氣體的化學(xué)式為N₂O₄，相對(duì)分子質(zhì)量為92．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．