Question

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（ ）

溫度/℃	400	500	830	1 000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻υ正＜υ逆
D.830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．升高溫度，增大反應(yīng)速率，由選項(xiàng)A可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc= =0.75＜K=1.0，平衡正向移動(dòng)，則初始時(shí)刻υ正＞υ逆 ， 故C錯(cuò)誤；
D.830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，則

	CO（g）+	H2O（g）	H2（g）+	CO2（g）
起始	2	3	0	0
轉(zhuǎn)化	x	x	x	x
平衡	2-x	3-x	x	x

=1.0，解得x=1.2，則CO的轉(zhuǎn)化率是 ×100%=60%，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．