Question

下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺ ）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的3.5倍，已知：K_SP（Cd（OH）₂）=7.2×10^-15，K_sp（Co（OH）₂）=1.8×10^-15

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：

分析：A．Fe³⁺易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe³⁺的水解，從而除去鐵離子；
B．根據(jù)c（H⁺ ）=10^-pHmol/L計算，溶液的pH相差2個單位，氫離子濃度相差100倍；
C．常溫下溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．同一溶液中，氫氧根離子濃度相等，則c（Cd²⁺）與c（Co²⁺）之比應該等于對應的溶度積之比．

解答： 解：A．加入的MgO與氫離子反應，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺ ）=10^-4.5mol/L，是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，則前者氫離子濃度是后者的100倍，故B正確；
C．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液的pH=7，混合液為中性，則溶液中滿足：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），由于加入的醋酸濃度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．常溫下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合懸濁液中，氫氧根離子濃度相等，則c（Cd²⁺）：c（Co²⁺）=Ksp（Cd（OH）₂）：Ksp（Co（OH）₂）=7.2×10^-15：1.8×10^-15=4，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度較大，試題涉及鹽的水解原理、難溶物溶度積的計算、離子濃度大小比較、溶液pH的計算等知識，注意把握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應用方法．