【題目】實驗是進行化學研究的重要手段之一。請回答下列問題:
(1)實驗室需要450 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
①配制1 mol·L-1的硫酸時,下列儀器肯定不需要的是_________(填標號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器有________________。
②在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是_______(填寫序號)。
a.使用容量瓶前檢驗是否漏水
b.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
c.配制硫酸溶液時,用量筒量取濃硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加水。
(2)如圖裝置中,若A中盛有品紅溶液,B中盛有氫氧化鈉溶液。
①向A中通入足量的SO2氣體,然后加熱,A中的現(xiàn)象_____________。
②向A中通入足量的Cl2氣體,然后加熱,A中的現(xiàn)象是_____________。
③若將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)同時通入A中,則溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應,且SO2被氧化,該反應的離子方程式是______________________。
(3)若(2)中的A中盛的是濃硫酸,加入足量的鋅后,關閉止水夾并加熱,進入B溶液的氣體的化學式為____________;B中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________。
【答案】 C 燒杯、玻璃棒 a 先褪色,加熱又變紅 褪色,加熱無明顯現(xiàn)象 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO2、H2 SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-
【解析】(1)①配制450 mL 1 mol·L-1的硫酸時需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶,因此肯定不需要的是分液漏斗,答案選C;所以除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。②a.使用容量瓶前檢驗是否漏水,a正確;b.容量瓶用水洗凈后,不能再用待配溶液洗滌,b錯誤;c.配制硫酸溶液時,用量筒量取濃硫酸后先在燒杯中稀釋,冷卻后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加水,c錯誤;答案選a;(2)①由于二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的,所以向A中通入足量的SO2氣體,然后加熱,A中的現(xiàn)象是先褪色,加熱又變紅色。②氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性,其漂白是不可逆的,所以向A中通入足量的Cl2,然后加熱,A中的現(xiàn)象是褪色,加熱無明顯現(xiàn)象。③若將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)同時通入A中,則溶液不褪色。原因是SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應,且SO2被氧化生成硫酸,該反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。(3)若(2)中的A中盛的是濃硫酸,加入足量的鋅后,關閉止水夾并加熱,開始生成二氧化硫,隨著反應的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鋅反應生成氫氣,因此進入B溶液的氣體的化學式為SO2、H2;二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應,則B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,可制得無水Na2SO3(成品),其流程如圖所示。
(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應)。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”),圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”)。
(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-,原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號)。
②25℃時,部分鋇鹽的Ksp如下表所示。
化學式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
將得到的“成品”溶于水,測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1,為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍,向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反應后c(Ba2+)=_______mol L-1。(混合時溶液體積的變化忽略不計)
(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-:
①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量,若能,則SO32-的百分含量為 (若不能,則此空不填);若不能,則理由是_____________(若能,則此空不填)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如果反應4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,消耗KOH的質(zhì)量為( )
A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列為實驗室常用儀器
(1)下列各組混合物中,能用儀器E進行分離的是____________。
a.水和四氯化碳 b.碘和酒精 c.水中的泥沙
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g,實驗中用到的四種儀器為_________________(填序號),還缺少的一種玻璃儀器為______________(填儀器名稱)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗結(jié)果與圖像不相符的是
A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量
C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量
D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈,它可由以下兩種方法制備:
方法一:CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二:CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
對以上兩種途徑的分析中,正確的是( )
①方法二比方法一反應步驟少,能源消耗低,成本低
②方法二比方法一原料豐富,工藝簡單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量,減少了污染
④方法二需要的反應溫度高,耗能大.
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | CO2(HCl) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | CuSO4(FeSO4) | Cu | 過濾 |
D | NaCl(Na2CO3) | 鹽酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B. 某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C. 1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 1 mol·L-1Na2SO4溶液中,Na+和SO離子數(shù)的總和一定為3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按下圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。
(1)木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是_________________________________________,該反應的氧化劑為_______________,當轉(zhuǎn)移2mol電子時,生成標準狀況下的SO2和CO2共_______L。
(2)洗氣瓶①、②中溶液褪色,體現(xiàn)二氧化硫的性質(zhì)依次為_________(填序號)。
a.氧化性、還原性 b.漂白性、還原性 c.漂白性、氧化性 d.還原性、漂白性
(3)證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com