【題目】常溫下，對于①溶液②的HCl溶液③的NaOH溶液④溶液，下列說法正確的是

A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①

B.水電離出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

【答案】A

【解析】

A.醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小于醋酸；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；

C.溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒判斷；

D.溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒判斷。

醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，常溫下，的HCl溶液中，醋酸和鹽酸的物質的量濃度相等，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則鹽酸的pH小于醋酸，故A正確；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以相同物質的量濃度的醋酸和鹽酸，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是，故B錯誤；

C.溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒得，故C錯誤；

D.溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒得，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可分別通過如下兩個反應制取氫氣: （ ）

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（ ）

A.乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反應a的反應溫度，乙醇的轉化率減小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氫氣，反應b吸收的能量更少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：

（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結論的一個化學方程式_____________。

（2）下列有關說法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.將的鹽酸和的硫酸等體積混合，所得溶液

B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大

C.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的，則HA為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.的溶液中，

B.稀釋氨水溶液10倍后，其為原來的

C.pH之和為14的與NaOH溶液混合：

D.將等物質的量的和混合溶于水中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

(1)實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無

試回答：

①實驗1、2研究的是_______________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_____________________________________________________。

(2)實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。

A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳

(3)實驗三：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________。

②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)為0.1mol/(L·s)

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的該反應的平均反應速率；___________

(3)此時A的濃度及反應開始前放入容器中的A、B的物質的量。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中，正確的是（　�。�

A. 名稱是乙醚

B. 只含有一種官能團

C. 鏈狀同分異構體中，屬于羧酸的有3種

D. 既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期元素，它們的化合價與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法正確

A.簡單離子的半徑： Y>Z>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性： R>W

C.單質的還原性： Z>Y

D.簡單氫化物的沸點： W>X

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