碳酸鈉與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況）．試求：
（1）碳酸鈉的物質的量．
（2）所用鹽酸的物質的量濃度．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，n（CO2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，結合反應及c=
n
V
計算．
解答： 解：（1）n（CO2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸鈉的物質的量為0.25mol，
答：碳酸鈉的物質的量為0.25mol；
（2）由反應可知n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，則所用鹽酸的物質的量濃度為
0.5mol
0.1L
=5mol/L，
答：所用鹽酸的物質的量濃度為5mol/L．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�
A、I2、Br2、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為（　　）
A、0.3 mol/L
B、0.45 mol/L
C、0.6 mol/L
D、0.15 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說法正確的是（　�。�
A、Zn為正極，Ag2O為負極
B、電解質溶液中，OH-移向Ag2O極
C、原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值增大
D、原電池工作時，負極區(qū)溶液pH值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）．向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
①當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
②當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L（標準狀況下）
③參加反應的金屬的總質量一定是9.9g
④當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.45mol．
A、①②B、③④C、①③D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某廠平均每天產生約600m3廢氨水（NH3的濃度為153mg?L-1，密度為1g?cm-3．）
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為
 
．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg?L-1．忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質的量為
 
．（以下計算結果均保留兩位小數(shù)）
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80．
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為
 
．
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O．將1L NH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2．氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．現(xiàn)稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：
NaOH溶液體積/mL（含0.13molNaOH）40.0040.0040.00
樣品質量/g7.7515.5023.25
氨氣質量/g1.871.871.7
試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應RCH2OH
KMnO4
H+
RCOOH，+Zn→CH2=CH2+ZnBr2．寫出以1，3-丁二烯為原料合成高分子化合物的流程圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向含溶質0.2mol的Al2（SO4）3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g，則KOH溶液的物質的量濃度可能為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.7mol/L
C、0.8 mol/L
D、1.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H3，分析混合氣體的成分和體積比（　�。�
A、V（C2H2）：V（C2H4）=1：1
B、V（C2H2）：V（C2H6）=3：1
C、V（C2H4）：V（C2H6）=2：1
D、V（C2H2）：V（C2H6）=1：3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案