【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為________
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________
在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸,請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________
【答案】 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- + 3H2↑ 4Co2O3·CoO+ Na2S2O3+ 11H2SO412CoSO4+ Na2SO4+11H2O Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境 2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ 調(diào)整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3
【解析】試題分析:(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑;
(2)Co3O4和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CoSO4、Na2SO4和H2O,反應(yīng)方程式為:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,所以加入Na2S2O3的作用是還原Co3+,鹽酸具有還原性,能被Co2O3CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境,所以不能鹽酸;
(3)鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,水解的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳;碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調(diào)整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3。
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【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是( )
A. 能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色,不能使溴水褪色
C. 能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)
D. 1mol 該物質(zhì)最多可與1mol NaOH 反應(yīng)
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【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】在恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的壓強不再改變 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
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【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是( )
A.Al3+→Al(OH)3B.Al→AlO2-
C.Al(OH)3→Al2O3D.Al2O3→Al(OH)3
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉,在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:-152℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):A、C、 、 、 。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通人一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是 。
(3)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴人70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②裝置E的作用是 。
(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是 。
(5)通過上述實駿探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是
A.用SO2漂白木耳制成銀耳
B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)
D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D.將0.1mol NH3溶于1L水,配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是( )
A.6.72 L CO
B.6.6 g CO2
C.24 g SO3
D.9.8 g H2SO4
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