Question

一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、v_正（CO）=v_逆（H₂O）
• B、體系的壓強不再發(fā)生變化
• C、生成n mol CO的同時生成n mol H₂
• D、1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終v_正（CO）=v_正（H₂O），若v_正（CO）=v_逆（H₂O），則v_正（H₂O）=v_逆（H₂O），說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合；
B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器中始終壓強不變，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合；
C．根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol CO的同時生成n mol H₂，反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C符合；
d．l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．