X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應熱之間的關(guān)系符合等式：△H=△H1+△H2，符合上述要求的X、Y可能是①S、SO2 ②AlCl3、Al（OH）3 ③CH2=CH2、CH3CH3 ④CH3OH、HCHO．
A、①②B、②③C、②④D、①④
考點：無機物的推斷
專題：
分析：由圖可知，圖示既是蓋斯定律的應用，也是物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價物質(zhì)的氧化反應、有機物之間的反應、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對應的鹽類之間的反應等，以此進行分析．
解答： 解：①S與氧氣不能反應生成SO3，不符合X、Z的轉(zhuǎn)化，不符合；
②為AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2的轉(zhuǎn)化，符合；
③CH2=CH2
H2
CH3CH3，CH3CH3 不與氫氣反應，不符合X、Z的轉(zhuǎn)化，不符合；
④為CH3OH
O2
HCHO
O2
HCOOH的轉(zhuǎn)化，符合；
則符合的有②④，故選：C．
點評：本題考查考查常見元素及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，是中等難度的試題，對學生的要求比較高，學生需要有充足的知識儲備，以及靈活應變能力，該題也可以通過排除法，進行篩選得到正確的答案．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)正放在桌面上的如圖裝置，回答下列問題：
（1）現(xiàn)有H2、SO2、NH3、N2四種氣體
①用排空氣法收集某氣體，則由A口進氣可收集到的氣體為
 
．
②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應由
 
口進入．
（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
 
（填化學式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式進行解釋：
 
．
步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為
 
上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是
 
（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達式
 
．若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-離子中的幾種
①該溶液的焰色反應呈紫色
②取10mL該溶液于試管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀量產(chǎn)生到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有
 
（填離子符號）；一定不含有
 

（2）實驗中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L
（3）分析該溶液中焰色反應呈紫色的離子物質(zhì)的量濃度至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、H+、HCO3-、NO3-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-I均為中學化學常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A為酸式鹽，且A是焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）；B與A的組成元素完全相同；C、E、H、I為氣體，且H、I為單質(zhì)．
請回答：
（1）A中金屬元素在周期表的位置是
 
，F(xiàn)的電子式為
 
．
（2）反應①的離子方程式為
 
；反應②的化學方程式為
 
．
（3）向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入標準情況下0.224L氣體H發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）檢驗D溶液中陰離子的實驗操作和實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)K3p（25°），下列說法不正確的是（　�。�
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl
溶度積1.4×10-10 1.4×10-5 6.4×10-50 7.7×-13 8.51×10-16
A、25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最小的是Ag2S溶液
B、25℃時，將Ag2S固體溶解到濃度為0.001mol?L-1的Na2S溶液中達到飽和，此時c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1
C、25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知，反應物X與產(chǎn)物Y互為同分異構(gòu)體，可用溴水或FeBr3溶液鑒別X和Y
B、能發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、酯化反應、水解反應
C、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
D、相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H8Cl2，且分子中含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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